Question

【题目】为测量某铝箔样品中铝的质量分数，某同学取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克。计算：（1）反应生成氢气的质量是______克。（2）样品中铝的质量分数。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】（1）0.2（2）90%

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量=2g+50.0g-51.8g=0.2g

（2）根据化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中H2与Al的质量关系，可计算出Al的质量，进一步求出样品中铝的质量分数

解：设Al的质量为x

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

54 6

x 0.2g

54:6=x:0.2g

X=1.8g

样品中铝的质量分数=1.8g/2g×100%=90%