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某化工厂生产的氧化亚铜（Cu2O）产品中常含有10%的金属铜．现准备用40t该产品生产10%的硫酸铜溶液．已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
求：所需溶质质量分数为20%的稀硫酸质量和加水的质量．
氧化亚铜的质量为：40t×（1-10%）=36t
设反应消耗H2SO4的质量是x，生成CuSO4的质量是y，Cu的质量为z．
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
1449816064
36txyz
98
x
=
160
y
=
64
z
=
144
36t

解得：x=24.5ty=40tz=16t
加入稀硫酸的质量=24.5t÷20%=122..5t
设加入水的质量为m
40t
36t+122.5t-16t+m
×100%=10%
解得：m=257.5
答：需20%的稀硫酸122.5t，加水的257.5t．
练习册系列答案
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向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（　　）
A．小于0.45mol
B．等于0.45mol
C．在0.45mol与0.90mol之间
D．大于0.90mol
将金属M的样品2.5g放入50g19.6%的硫酸溶液中，恰好完全反应（样品中的杂质既不溶于硫酸，也不与其发生反应），生成硫酸盐．实验测知，此硫酸盐中硫、氧元素的质量分数之和为80%．试求：
（1）原金属样品中，金属M的质量分数；
（2）M的相对原子质量；
（3）反应所得的硫酸盐溶液中溶质的质量分数．
实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：
（1）反应中产生的气体的质量是______．
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N204）助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+N204
点燃
.
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已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸锌混合溶液，其中含硫酸锌12.1g．向烧杯中逐渐加入锌粒，放出气体质量与加入锌粒质量的关系如图所示．当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液．
请计算：
（1）m的值．
（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数．
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
将mg碳和铜放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（　　）
A．30%B．27%C．20%D．15.8%
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（1）溶液中剩余固体成分是______．
（2）试管中物质总质量减少0.1g，是因为生成了______．
（3）样品中锌的质量是______g．
（4）样品中锌的质量分数是______%．
二甲醚（CH3OCH3）可由H2和物质X在一定条件下反应制得．反应的化学方程式为2X+4H2
一定条件
.
CH3OCH3+H2O，则X的化学式是（　　）
A．C2H5OHB．H2O2C．C2H4D．CO

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