Question

小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na₂CO₃溶液中显红色，说明Na₂CO₃溶液显_____性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含有________。
（选填答案：A．稀盐酸     B．澄清石灰水    C．碳酸钠溶液）
[实验猜想] 步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl  Na₂CO₃； ②NaCl  CaCl₂和NaOH； ③NaCl  Na₂CO₃和NaOH； ④……
[实验验证]（提示：CaCl₂溶液显中性）

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液		猜想③成立

 
[反思评价] 有同学提出将CaCl₂溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：___________________________。

Answer 1

碱   A  现象：有白色沉淀生成且红色不消失  理由：无法证明氢氧化钠存在

步骤1：酚酞呈红色说明溶液显碱性
步骤3：因混合后有白色沉淀生成且溶液显红色，即溶液仍呈碱性，所以滤液中一定不含稀盐酸（酸性）
实验现象   由于猜想3中的Na₂CO₃可与CaCl₂反应生成白色的CaCO₃沉淀，且氢氧化钠不反应溶液还应呈碱性，因此溶液还会呈红色。
反思评价：  加稀盐酸若有气泡产生可说明含Na₂CO₃，但红色消失不能说明原溶液中是否含氢氧化钠。如原溶液中只含有Na₂CO₃发生的现象也相同。
点评：科学探究题目要注意实验现象前后的对应性和严谨性。