题目内容

近期我市三江县茶叶又在全国评比中获得金奖,可宇弘同学发现他家里承包种植的茶树叶子枯黄和脱落。于是他对此现象进行了资料查阅:他家的茶树适合在偏碱性的土壤中生长,不适合在偏酸性的土壤中生长。
(1)对此他提出以下猜想:①茶树叶子枯黄和脱落,可能是缺少氮肥引起的;②茶树叶子枯黄和脱落,也有可能是土壤呈      性引起的。
(2)请你为宇弘同学设计实验来验证土壤的酸碱性,以此证明猜想(2)成立(要求写出实验的步骤、现象和结论。)
(3)通过实验证明了宇弘同学的猜想②是造成茶树叶子枯黄和脱落的原因之一。要改良此土壤,以便适合茶树的生长,你建议宇弘同学应采取的措施是什么?并说出你的理由。
(1)酸性
(2)
实验的步骤
实验的现象
结论
取土壤样品于试管中,加适量水溶解。静止一段时间后取2ml的清液于试管中,再滴入几滴紫色石蕊试液。
 
紫色石蕊试液变成红色。
 
该土壤呈酸性
(3)采取的措施:向土壤中洒熟石灰。理由:熟石灰与酸性土壤发生中和反应。

试题分析:(1)茶树叶子枯黄和脱落,也有可能是土壤呈酸性引起的;(2)
实验的步骤
实验的现象
结论
取土壤样品于试管中,加适量水溶解。静止一段时间后取2ml的清液于试管中,再滴入几滴紫色石蕊试液。
 
紫色石蕊试液变成红色。
 
该土壤呈酸性
(3)土壤呈酸性通常可向其中加入熟石灰予以中和,熟石灰与酸性土壤发生中和反应。
点评:这是一道非常典型的探究题,题目给的知识点没有学过,较为陌生,但是重点考察的反应的思想,装置等,所以这种题目不要害怕,仔细审题即可。
练习册系列答案
相关题目
实验室有一瓶保管不当的试剂(如图),

其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究:
提出问题:这瓶试剂可能是什么溶液呢?
交流讨论:根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是        
A.酸        B.碱       C.盐
查阅资料:Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅲ.测定室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如下:
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
得出结论:小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断,这瓶试剂不可能是          
设计实验并继续探究:
(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7,这瓶试剂不可能是         
(2)小强为了确定该溶液是哪种溶液,他又进行了如下实验:
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样于试管中,滴加    
产生大量的气泡
该溶液是          
拓展与应用:确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂,你选择的试剂是       (要求类别不同)。
钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料。
(3)工业炼铁的反应过程如下图所示,其中焦炭的作用是燃烧提供能量和           
某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备蓝色胆矾(CuSO4·XH2O)。
查阅资料:
Ⅰ 过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂(如MnO2)都会促进其分解。
Ⅱ CuSO4·XH2O易溶于水难溶于酒精,加热时会逐步失去结晶水,最终生成CuSO4
Ⅲ 白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4·XH2O
I、硫酸铜晶体的制备
方案1:毛毛同学根据已学知识,提出了制备硫酸铜方案:

方案2:方舟同学查阅资料归纳了一种工业制备硫酸铜的流程:

(1)上述方案1中加热搅拌的作用是  ,形成蓝色溶液的化学反应方程式是:   
(2)方案2中,加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃是为了防止  
(3)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为方案   (填1或2)更合理。理由是:     
(4)方案中“一系列操作”依次为:过滤、、冷却结晶、(填序号)。
A.蒸发浓缩     B.加水稀释    C.加水溶解    D.过滤
(5)溶液M、N都是CuSO4  (选填“饱和”、“不饱和”或“不一定饱和”)溶液,向其中加入无水CuSO4,均会析出硫酸铜晶体,这是因为  
⑹所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干,最合适的洗涤试剂是 
A.冷蒸馏水     B. 95%的酒精      C.热蒸馏水 
II、硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水(xH2O)含量的测定
  
学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)进行加热分解,获得相关数据,并绘制成固体质量一温度的关系图。
(7) 258℃时,固体完全变成白色粉末。根据图中数据,计算CuSO4·xH2O中x的值为     。(请写出计算过程,3分)
(8)加热过程中,硫酸铜晶体分步失去结晶水。请写出45℃到110℃时反应方程式
(9) 580℃以上时,硫酸铜粉末就会发生分解,生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气,此反应的化学方程式为     
美丽的青海湖不仅让我们感受到自然之美,当地的居民还能从青海湖内“冬天捞碱、夏天捞盐”。当地学校的某化学兴趣小组对捞出来的纯碱进行研究,有的同学认为捞出来的全是碳酸钠,有的同学认为捞出来的纯碱中混有少量的氯化钠。现在他们准备以一包冬天捞出来的纯碱(若含有杂质,只考虑为氯化钠)为研究对象,探究该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。小组通过讨论设计了下图中的装置,请你参与探究。(实验前活塞都关闭)

【实验一】称取13.25g纯碱样品完全溶于水,放入甲中,称量丙装置的质量为355g,打开
b、c,甲中现象为       时,再称量丙装置的质量为350.6g,通过计算得出纯碱样品中
碳酸钠的质量分数为  。甲和丙中反应的化学方程式为                    
同学们通过讨论认为上述方法并不能准确测量,其理由可能是       。(写一条即可)
【实验二】通过讨论,改进后的实验步骤如下:
①称量丙装置的质量。
②称量样品,检查装置气密性。
③关闭a,打开b,注入足量的稀盐酸。
④打开a、d,鼓入氮气一会儿。
其正确顺序为          (填字序号,可重复)。
【表达与交流】
(1)此实验中丁装置的作用是                    
(2)此实验中鼓入氮气的作用是                           。(2分)
化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当,盛有无色 溶液的试剂瓶,且标签破损(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”字 样。老师告诉他们,这瓶溶液中的溶质可能是氢氧化钠、氯化钠或碳酸钠。同学们很感兴趣,决定对其成分进行探究。

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?
【交流讨论】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是     (填字母代号)。
A.酸        B.碱        C.盐
【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
【作出猜想】(1)可能是     溶液;(2)可能是Na2CO3溶液;(3)可能是NaCl溶液。
【设计并实验】
实验
实验操作
实验现象
实验结论和解释
I
取样于试管中,向其中滴加几滴         
无色溶液变红
该溶液不可能是      溶液,理由是                   
II
另取样于试管中,向其中滴加足量的       
产生大量气泡
该溶液为碳酸钠溶液,有关反应的化学方程式为           
由此,同学们得出结论:该溶液是碳酸钠溶液。
【反思】老师指出该结论不严密。理由是:氢氧化钠溶液在空气中敞开放置,发生变质,能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象。老师提示,不需另取样,只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量CaCl2溶液,若观察到              现象,即可说明该溶液中有氢氧化钠。
某化学兴趣小组的同学欲利用家中带来的物品验证酸的通性,这些物品包括:白醋、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花、锈铁钉、纯碱。
【查阅资料】
(1)白醋中约含3~5%的醋酸;食品干燥剂的主要成分是氧化钙;鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
(2)牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色。
【探究与验证】
实 验
现 象
结 论
将牵牛花汁液
滴入白醋中
①溶液显红色
①酸能与指示剂反应
将锈铁钉
放入白醋中
②铁钉变得光亮,无色溶液变黄
②酸能与             反应
③一段时间后,有气泡冒出
③酸能与活泼金属反应
将鸡蛋壳
放入白醋中
④有气泡冒出
④酸能与某些盐反应
将纯碱
放入白醋中
⑤有气泡冒出
⑤酸能与碱反应
【反思与评价】
(1)小冬想利用pH试纸进一步测定白醋的酸碱度,正确的操作方法是:
                                                                                
(2)小明认为通过上述实验不能验证结论⑤,理由是:                                 
(3)小红重新设计了以下实验方案验证结论⑤:
实 验
现 象
步骤①:向食品干燥剂中加入适量水,充分反应一段时间后,取上层清液备用
                                     
步骤②:                               
                                    

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