题目内容
(6分)某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置,探究影响化学反应速率的因素。
![](http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/2014082411231136020979.png)
(1) 下图装置中使用注射器的优点是 ,观察量筒中液体的体积时视线要与 。
(2)下面是用上述装置实验时,收集的相关数据:
由实验①和②对比可知.化学反应速率与 有关;
由实验③和④对比可知.化学反应速率与温度的关系是 ;
(3)化学反应的实质是构成物质的微观粒子相互碰撞、结合的结果.化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因:
。
(4)发现问题:实验时温度最难控制,反应一段时间后溶液的温度总是比起始时温度高,说明反应
热量。
(5)继续探究:
除了该实验小组探究过的因素以外,你若还有其他影响反应速率的因素及探究方法.请写在下面。若正确.本题另奖励4分,本试卷总分不超过60分。
![](http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/2014082411231136020979.png)
(1) 下图装置中使用注射器的优点是 ,观察量筒中液体的体积时视线要与 。
(2)下面是用上述装置实验时,收集的相关数据:
实验 序号 | H2O2溶液 的浓度/% | H2O2溶液 的体积/mL | MnO2的 用量/g | 温度/℃ | 收集O2的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
① | 5 | 2 | 0.1 | 20 | 4 | 18 |
② | 10 | 2 | 0.1 | 20 | 4 | 6 |
③ | 30 | 8 | / | 40 | 2 | 64 |
④ | 30 | 8 | / | 60 | 2 | 25 |
由实验③和④对比可知.化学反应速率与温度的关系是 ;
(3)化学反应的实质是构成物质的微观粒子相互碰撞、结合的结果.化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因:
。
(4)发现问题:实验时温度最难控制,反应一段时间后溶液的温度总是比起始时温度高,说明反应
热量。
(5)继续探究:
除了该实验小组探究过的因素以外,你若还有其他影响反应速率的因素及探究方法.请写在下面。若正确.本题另奖励4分,本试卷总分不超过60分。
(1)能控制产生氧气的速率(或能控制过氧化氢溶液的使用量);液体凹液面最低处保持水平。
(2)反应物浓度(或溶质的质量分数);温度越高,反应速率越快。
(3)反应物浓度越大,单位体积内微观粒子数目就越多,相互接触发生反应的几率就越大。
(4)放出。
(5)说明:本题为开放性题,只要答案符合题意,均可给分。例如:可从催化剂种类、用量等方面,探究影响过氧化氢分解的速率。
(2)反应物浓度(或溶质的质量分数);温度越高,反应速率越快。
(3)反应物浓度越大,单位体积内微观粒子数目就越多,相互接触发生反应的几率就越大。
(4)放出。
(5)说明:本题为开放性题,只要答案符合题意,均可给分。例如:可从催化剂种类、用量等方面,探究影响过氧化氢分解的速率。
试题分析:使用注射器的优点是能控制产生氧气的速率(或能控制过氧化氢溶液的使用量),观察量筒中液体的体积时视线要与液体凹液面最低处保持水平,由实验①和②对比可知其它因素都是一样的,研究的是浓度对化学反应速率的影响,由实验③和④对比可知.化学反应速率与温度的关系是温度越高,反应速率越快,微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是反应物浓度越大,单位体积内微观粒子数目就越多,相互接触发生反应的几率就越大,反应一段时间后溶液的温度总是比起始时温度高,说明反应是放热反应,其它影响反应速率的因素还有催化剂等其它因素。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
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