题目内容

下列实验方案中,不能达到实验目的是
A.用蒸馏的方法从食盐水中获得淡水
B.用氧化铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液
C.用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质
D.在没有指示剂的情况下,用过量碳酸钙粉末调节含有盐酸的氯化钙溶液为中性
C

试题分析:A从食盐水中获得淡水,用蒸馏的方法是可以的,水变成气态先从体系中分离出来,B硫酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,其中硫酸铜溶液的颜色是蓝色的,C氢氧化钠固体在空气中变质会生成碳酸钠,但碳酸钠和氢氧化钠都是碱性的,所以无论氢氧化钠有没有变质,滴加酚酞都变红色,D用过量碳酸钙粉末调节含有盐酸的氯化钙溶液为中性,是正确的,当不在产生气泡为止,说明其中的盐酸恰好和碳酸钙完全反应,反应后得到的溶液是氯化钙溶液,过量的碳酸钙可以过滤的方法除去,故选C
练习册系列答案
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(6分)某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置,探究影响化学反应速率的因素。

(1) 下图装置中使用注射器的优点是                  ,观察量筒中液体的体积时视线要与                              
(2)下面是用上述装置实验时,收集的相关数据:
实验
序号
H2O2溶液
的浓度/%
H2O2溶液
的体积/mL
MnO2
用量/g
温度/℃
收集O2的体积/mL
反应所需
的时间/s

5
2
0.1
20
4
18

10
2
0.1
20
4
6

30
8
/
40
2
64

30
8
/
60
2
25
由实验①和②对比可知.化学反应速率与                             有关;
由实验③和④对比可知.化学反应速率与温度的关系是                         ;
(3)化学反应的实质是构成物质的微观粒子相互碰撞、结合的结果.化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因:
                                                                     
(4)发现问题:实验时温度最难控制,反应一段时间后溶液的温度总是比起始时温度高,说明反应
        热量。
(5)继续探究:
除了该实验小组探究过的因素以外,你若还有其他影响反应速率的因素及探究方法.请写在下面。若正确.本题另奖励4分,本试卷总分不超过60分。

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