题目内容

（7分）某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m3。某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【查阅资料】淀粉遇碘（I2）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。氢碘酸为无色液体。
【测定原理】
碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化学式为      。
【测定步骤】
取配制好的碘（I2）溶液5.00mL（含I2的质量为6.35×10-4 mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。

利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是      。实验中表明恰好完全反应的现象
是      
（3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是       。
每次实验的抽气次数记录 见下表。
实验次数
1
2
3
4
5
抽气次数
42
38
36
44
40
【得出结论】   
二氧化硫的含量
  是否超标
          
              
【交流与讨论】
实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是        。
【测定原理】 H2SO4【测定步骤】（2）关闭k2打开k1，向外拉动注射器       溶液由蓝色恰好变成无色（3）多次测量，取平均值，使结果更准确
【得出结论】   
二氧化硫的含量
 是否超标
0.04mg/m3
 超标
  【交流与讨论】
增大气体与液体的接触面积，使二氧化硫被充分吸收

试题分析：【测定原理】根据质量守恒定律可知碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化学式为H2SO4【测定步骤】利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是关闭k2打开k1，向外拉动注射器。实验中表明恰好完全反应的现象是溶液由蓝色恰好变成无色；（3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是）多次测量，取平均值，使结果更准确【得出结论】根据方程式进行计算可得
二氧化硫的含量
 是否超标
0.04mg/m3
 超标
【交流与讨论】
实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是增大气体与液体的接触面积，使二氧化硫被充分吸收
练习册系列答案
相关题目
(6分)不锈钢是在铁中加入铬镍，改变内部结构，从而起到防锈作用。小明为了探究铬(Cr)与镁、铜的活动性强弱关系，进行如下探究活动：
【提出猜想】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Mg  Cu  Cr      ②Mg  Cr  Cu       ③                
【查阅资料】铬能被空气中的氧气氧化成Cr2O3，也能溶于稀盐酸生成蓝色CrCl2溶液。
【实验过程】
(1)取相同的三种金属薄片，用砂纸打磨；
(2)把三金属薄片分别与等质量10%的盐酸混合，观察到如下现象：
铬表面缓慢产生气泡，溶液变成蓝色；铜表面无明显变化；镁表面较快产生气泡。
【实验结论】猜想     正确（填猜想序号）。
【实验讨论】
⑴铬与盐酸反应的化学方程式是                               。
⑵小明还想用硫酸铜溶液代替上述实验中的盐酸，在两试管中分别与镁片、铬片混合得出三种金属的活动性关系。小花认为不可行，理由是                    。
【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属片的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序，则三金属片的插入顺序为              。
（9分）兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。
【对固体猜想】猜想Ⅰ．全部是NaOH；猜想Ⅱ．全部是Na2CO3；猜想Ⅲ．Na2CO3和NaOH的混合物。
【实验和推断】兴趣小组的同学按如下方案探究：

（1）操作①除了用烧杯外，还用到的仪器是          ，它在操作①的作用是             。
（2）甲同学加入的A溶液是盐酸，现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠       （填“已经”或“没有”）变质，有气泡产生的反应的化学方程式是                                       。
（3）乙同学加入的A溶液是澄清石灰水，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为         （填化学式），该实验         （填“能”或“不能”）说明样品中有氢氧化钠。
（4）丙同学加入的A是氯化钙溶液，现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色，则猜想  成立。
鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到烧杯内的废液变浑浊，过滤后，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。

（1）指出有标号仪器的名称：_______。
（2）实验探究：
【猜想】 小红认为：只含氢氧化钠；
小明认为：
含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：含有氢氧化钠和碳酸钠；
还有可能是                            （你的猜想）。
【讨论】①三位同学的猜想，你认为是否有不合理，理由是                  。                                 。
②小红的猜想是滤液中只含氢氧化钠，他的这种猜想的推测思路是：
                                                             。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，          
                       
 
                  
你的猜想正确
【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸
没有气泡产生
自己的猜想不成立
请你分析一下小亮同学验证自己的猜想所得出的实验结论是否正确：        ，
原因是：                                                     。
(6分)某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，探究影响化学反应速率的因素。

（1） 下图装置中使用注射器的优点是                  ，观察量筒中液体的体积时视线要与                              。
（2）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据：
实验
序号
H2O2溶液
的浓度/%
H2O2溶液
的体积/mL
MnO2的
用量/g
温度/℃
收集O2的体积/mL
反应所需
的时间/s
①
5
2
0．1
20
4
18
②
10
2
0．1
20
4
6
③
30
8
/
40
2
64
④
30
8
/
60
2
25
由实验①和②对比可知．化学反应速率与                             有关；
由实验③和④对比可知．化学反应速率与温度的关系是                         ；
（3）化学反应的实质是构成物质的微观粒子相互碰撞、结合的结果．化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因：
                                                                     。
（4）发现问题：实验时温度最难控制，反应一段时间后溶液的温度总是比起始时温度高，说明反应
        热量。
（5）继续探究：
除了该实验小组探究过的因素以外，你若还有其他影响反应速率的因素及探究方法．请写在下面。若正确．本题另奖励4分，本试卷总分不超过60分。
某化学兴趣小组在帮助整理化学实验室时，发现一瓶久未盖上瓶塞的氢氧化钠溶液。该小组同学对该瓶氢氧化钠溶液产生浓厚的兴趣，决定研究并证明该瓶溶液是否变质。
[提出猜想] 猜想一：该瓶氢氧化钠溶液未变质。
猜想二：该瓶氢氧化钠溶液完全变质。
猜想三：该瓶氢氧化钠溶液              。
[初步证明] 该小组的同学认为猜想一是                的（填“正确”或“错误”），
其原因是：                                                                  。
[设计方案] 同学们设计以下实验方案来证明氢氧化钠溶液是否变质，通过查阅资料可知氢氧化钠溶液变质是生成碳酸钠。
实 验 操 作
实 验 现 象
实 验 结 论
取少量该瓶的氢氧化钠溶液于试管中，加入适量a：         
b：              
该氢氧化钠溶液已经变质
[实验结论] 由以上实验可以证明，该瓶氢氧化钠溶液已经变质。请写出以上表格实验操作中有关反应的化学方程式：                                  。若要证明猜想二或猜想三是否正确，还需要进行或验证的实验是：                                。（简单描述即可）
[拓展思维] 1．氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而            ，因而氢氧化钠固体与生石灰混合后可用作某些气体的               。
2．以上所述可以得出，氢氧化钠的保存方法是：                            。
（5分）小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证CO2与NaOH是否发生反应。

小刚用A装置未看到明显的现象，他认为CO2与NaOH不发生反应。
小丽用B装置进行实验，看到气球变鼓，认为CO2与NaOH发生反应，反应的方程式为_____________。
老师指出：CO2与水接触也能看到上述现象，因此上述实验不足以证明CO2与NaOH发生了反应，两位同学经过认真思考，决定从分液漏斗再向B烧瓶中加入足量的稀盐酸，又看到气球变瘪，从而确定CO2与NaOH发生了反应。解释气球变鼓的原因_________________，变瘪的原因_______________。
证明C中的CO2与NaOH溶液发生反应，两位同学认为利用该装置做个对比实验，补做的实验是：实验操作________________，实验现象___________。
在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中，进行了如右图所示的探究活动：

步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变成红色，但A中红色马上褪去恢复为无色。
步骤二中，B溶液的颜色恰好由红色变成无色，且溶液中有气泡冒出；A溶液又变为红色。
下列关于此实验的叙述中正确的是
A． C溶液是氢氧化钠溶液
B． B溶液是稀盐酸
C． 步骤二中实验后B试管中溶质是氯化钠、酚酞
D． 步骤二中实验后A试管中溶质是氯化钠、酚酞
淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义。某小组针对这一现状提出问题，并在实验室进行了以下探究。
【提出问题】                                                  。
【实验用品】酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、硝酸银溶液。
【实验过程】
①按如图所示组装仪器并检查装置气密性。

②向大试管中加入5 mL～10 mL海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热。加热一段时间后，小试管内收集到很少液体，试管口有大量白雾。
该小组同学建议对该装置进行改进，你认为改进的措施为：                                   。
③向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液，现象为：                                          。
【得出结论】
通过上述实验探究，你得出的结论是：                                         。
【反思交流】
①对海水淡化后剩余资源，请提出一种合理利用的措施：                                     。
②“蒸馏法淡化海水”的思路是想办法将水从混合物中分离出来。请列举一种与上述原理相同的混合物分离的例子：                                                            。

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