题目内容

（5分）化学实验室有一瓶无色透明的X溶液，其标签已脱落，某兴趣小组决定通过探究实验的方式确定其化学成份。他们取出6份X溶液，分别滴加下列6种溶液，实验现象如下表所示。请推断X可能是何物质，并写出合理的化学方程式：
①滴加酚酞试液，无明显现象。
④滴加Na2CO3溶液，产生白色↓。
②滴加HCl液液，无明显现象。
⑤滴加Na2SO4溶液，产生白色↓。
③滴加NaOH溶液，无明显现象。
⑥滴加AgNO3溶液，产生白色↓。
（1）写出X的化学式 ；
（2）写出④的化学方程式 ；（3）写出⑥的化学方程式 。
：（1）BaCl2  （2）BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓ （3）BaCl2+AgNO3═Ba（NO3）2+AgCl↓

试题分析：根据题意可知：①滴加酚酞试液，无明显现象．说明不是碱性物质；②滴加HCl液液，无明显现象．说明无碳酸根、碳酸氢根；③滴加NaOH溶液，无明显现象．说明可能不与之反应，④滴加Na2CO3溶液，产生白色↓．说明与碳酸根反应生成沉淀；⑤滴加Na2SO4溶液，产生白色↓．说明硫酸根离子可以和钡离子结合生成沉淀；⑥滴加AgNO3溶液，产生白色↓．说明氯离子与银离子，产生白色沉淀．则推测X的化学式 BaCl2；代入检验，符合题意．④氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为 BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓；⑥氯化钡溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为 BaCl2+AgNO3═Ba（NO3）2+AgCl↓．
练习册系列答案
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下列转化不能一步实现的是（ ）
A．CO→CO2B．H2O→H2C．Ca（OH）2→NaOHD． KNO3→KCl
(6 分)某化学兴趣小组在实验室发现了
一瓶标签受到腐蚀(如图所示液，他们对此产生了兴趣。

[提出问题]这瓶溶液究竟是什么?
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______。
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_______。
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。
（3） 该瓶无色溶液是_______。生成白色沉淀过程的化学方程式是_______。
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是______。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象____________。
(6分)某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，探究影响化学反应速率的因素。

（1） 下图装置中使用注射器的优点是                  ，观察量筒中液体的体积时视线要与                              。
（2）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据：
实验
序号
H2O2溶液
的浓度/%
H2O2溶液
的体积/mL
MnO2的
用量/g
温度/℃
收集O2的体积/mL
反应所需
的时间/s
①
5
2
0．1
20
4
18
②
10
2
0．1
20
4
6
③
30
8
/
40
2
64
④
30
8
/
60
2
25
由实验①和②对比可知．化学反应速率与                             有关；
由实验③和④对比可知．化学反应速率与温度的关系是                         ；
（3）化学反应的实质是构成物质的微观粒子相互碰撞、结合的结果．化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因：
                                                                     。
（4）发现问题：实验时温度最难控制，反应一段时间后溶液的温度总是比起始时温度高，说明反应
        热量。
（5）继续探究：
除了该实验小组探究过的因素以外，你若还有其他影响反应速率的因素及探究方法．请写在下面。若正确．本题另奖励4分，本试卷总分不超过60分。
（6分）有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中     SO2（填“有”或“无”）。
（2）乙同学认为只有O2，则可用     来检验。实验证明乙同学的观点不正确
（3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O2+4KI+4HCl ="==" 2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：

（三）实验现象与结论：A中观察到       ，证明无O2；
B中观察到       ，证明该气体是H2。
（四）实验反思：
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先        以确保安全。
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显       性（填“酸”或“碱”）。
（5分）小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证CO2与NaOH是否发生反应。

小刚用A装置未看到明显的现象，他认为CO2与NaOH不发生反应。
小丽用B装置进行实验，看到气球变鼓，认为CO2与NaOH发生反应，反应的方程式为_____________。
老师指出：CO2与水接触也能看到上述现象，因此上述实验不足以证明CO2与NaOH发生了反应，两位同学经过认真思考，决定从分液漏斗再向B烧瓶中加入足量的稀盐酸，又看到气球变瘪，从而确定CO2与NaOH发生了反应。解释气球变鼓的原因_________________，变瘪的原因_______________。
证明C中的CO2与NaOH溶液发生反应，两位同学认为利用该装置做个对比实验，补做的实验是：实验操作________________，实验现象___________。
某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）两种固体进行实验探究

（1）写出甲、丙两种仪器的名称：_________，_________
（2）在实验过程中，观察到乙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式____________________________。
（3）该实验探究利用的科学方法是______________（填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”），实验目的是____________________________。
除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
 
物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2点燃
B
NaOH固体
Na2CO3固体
加入过量盐酸，蒸发
C
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉，过滤
D
KCl溶液
KOH溶液
加入过量的CuCl2溶液，过滤
假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析
白色粉末的成分
形  成  的  原  因
可能是CaCO3
石灰水与空气中CO2反应，化学方程式为：            
可能是             
暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出
 
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是                        的混合物。
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论。乙同学查阅了溶解性表(如下图)，认为甲同学的结论不严密，理由是                                       。
 
OH-
Cl-
CO32-
NO3-
Ca2+
微
溶
不
溶
 
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
实 验 步 骤
可能观察到的现象
结      论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液
               
白色粉末中含有Ca(OH)2
往上述试管内残留的固体中加入足量稀盐酸
固体溶解，产生气泡
白色粉末中              
由上述实验可知白色粉末的成分是：                               
 
（3）交流与反思
通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是_______(填序号)。
A．密封保存          B．使用前，临时配制    C．禁止使用这种试剂

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