题目内容
【题目】已知：碳酸钠的水溶液显碱性，氯化钙溶液显中性，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钙等反 应生成白色沉淀，化学方程式为：
①
②Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
某化学兴趣小组的同学对敞口露置在空气中的氢氧化钠溶液进行探究，请你参与他们的探究活动：
（提出问题）氢氧化钠是否变质，溶液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）小红：氢氧化钠没有变质，溶液中的溶质为 NaOH； 小黄：氢氧化钠完全变质，请写出其变质的化学方程式_____；
小张：氢氧化钠部分变质，溶液中溶质为 Na2CO3 和 NaOH。
（实验探究）请设计实验证明小张的猜想
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取适量样品溶液于试管中，滴加过量的 CaCl2 溶液，振荡，观察现象 | _____ | 溶液中含有 Na2CO3 |
②取适量①后的上层清液于试管中，滴 加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察现象 | _____ | 溶液中含有 NaOH |
（问题反思）①实验操作①中加氯化钙而不加氢氧化钙的原因是：_____；
②若要检验氢氧化钠溶液是否变质，还可以取少量溶液于试管中，向其中加入足量_____ ，若有气泡冒出，证明氢氧化钠溶液已部分或完全变质， 反应的化学方程式为：_____ 。
【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 有白色沉淀生成 溶液由无色变红色 加入氢氧化钙溶液会引入氢氧根离子，无法检验原溶液中是否含氢氧化钠（答案合理即可） 稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】
[猜想与假设]
氢氧化钠变质是因为能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
[实验探究]
（1）取适量样品溶液于试管中，滴加过量的 CaCl2 溶液，振荡，观察现象，得出结论：溶液中含有Na2CO3，则碳酸钠与氯化钙反应，生成氯化钠和碳酸钙，所以观察到的现象是有白色沉淀生成。
（2）取适量①后的上层清液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察现象，得出结论：溶液中含有 NaOH，氢氧化钠呈碱性，遇酚酞试液变红色，所以观察到的现象是溶液由无色变红色。
[问题反思]
（1）实验操作①中加氯化钙而不加氢氧化钙的原因是氢氧化钙虽然能检验并除去碳酸钠，但生成了氢氧化钠，引进了氢氧根，使溶液呈碱性，无法检验原溶液中是否含氢氧化钠。
（2）如果氢氧化钠溶液变质，则溶液中就有碳酸钠，碳酸钠遇酸会产生二氧化碳气体。所以，要检验氢氧化钠溶液是否变质，还可以取少量溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，若有气泡冒出，证明氢氧化钠溶液已部分或完全变质，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
