题目内容
同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验:
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(1)若甲实验中溶液由红色变成无色,则说明 ;
(2)乙实验中可观察到的现象是 .反应方程式为 ;
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生.
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称).
②还含有能使废液呈碱性的物质.能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想.
小雪认为:只有碳酸钠;
小博认为:只有氢氧化钙小濛认为:是氢氧化钠和碳酸钠,你认为还可能是 .(写一种猜想)
【实验设计】小洋想用氯化钙溶液来验证小博和小濛的猜想.查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验.请你将小洋的实验设计补充完整.
【反思拓展】在分析反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑 .
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(1)若甲实验中溶液由红色变成无色,则说明
(2)乙实验中可观察到的现象是
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生.
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和
②还含有能使废液呈碱性的物质.能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想.
小雪认为:只有碳酸钠;
小博认为:只有氢氧化钙小濛认为:是氢氧化钠和碳酸钠,你认为还可能是
【实验设计】小洋想用氯化钙溶液来验证小博和小濛的猜想.查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验.请你将小洋的实验设计补充完整.
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置. | ①有白色沉淀,溶液呈红色. | |
② |
分析:(1)酚酞与碱性溶液会变红,红色消失说明溶液的碱性消失,利用此知识解决问题.
(2)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应使瓶内压强发生变化;
(4)盐酸与氢氧化钠反应一定生成氯化钠所以一定含有氯化钠;根据碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠的不同验证方法来考虑问题的答案即可.
(2)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应使瓶内压强发生变化;
(4)盐酸与氢氧化钠反应一定生成氯化钠所以一定含有氯化钠;根据碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠的不同验证方法来考虑问题的答案即可.
解答:解:(1)酚酞与碱性溶液能使酚酞变红,红色消失说明溶液不显碱性,其实质是反应的反应物为盐酸和氢氧化钠,生成物为氯化钠和水,氢氧根已经被完全中和;
(2)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应使瓶内压强减小,在外界大气压的作用下空气进入气球;
(4)根据实验探究的步骤可推出:提出问题和交流讨论.①盐酸与氢氧化钠反应一定生成氯化钠,并且氯化钠显中性不与其它物质反应,所以一定含有氯化钠;
②由于丙实验中是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,所以可能含有氢氧化钠;加入过量氯化钙,有沉淀说明含有碳酸钠,加过量的氯化钙已经把碳酸钠除净,溶液呈红色说明含有碱,所以小博猜想正确;没有白色沉淀,溶液呈红色,说明没有碳酸钠,有碱,故小濛猜想正确;在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余.
故答案为:(1)溶液中已没有氢氧根离子
(2)气球变大; 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【交流讨论】氯化钠;氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙;
【实验设计】①小濛 ②无明显现象,溶液仍为红色; 小博
【反思拓展】反应物的量
(2)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应使瓶内压强减小,在外界大气压的作用下空气进入气球;
(4)根据实验探究的步骤可推出:提出问题和交流讨论.①盐酸与氢氧化钠反应一定生成氯化钠,并且氯化钠显中性不与其它物质反应,所以一定含有氯化钠;
②由于丙实验中是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,所以可能含有氢氧化钠;加入过量氯化钙,有沉淀说明含有碳酸钠,加过量的氯化钙已经把碳酸钠除净,溶液呈红色说明含有碱,所以小博猜想正确;没有白色沉淀,溶液呈红色,说明没有碳酸钠,有碱,故小濛猜想正确;在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余.
故答案为:(1)溶液中已没有氢氧根离子
(2)气球变大; 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【交流讨论】氯化钠;氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙;
【实验设计】①小濛 ②无明显现象,溶液仍为红色; 小博
【反思拓展】反应物的量
点评:通过回答本题知道了在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余.鉴别碳酸钠和氢氧化钠时不能直接用酚酞试液,由于碳酸钠也显碱性.
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