搜索
题目内容
将HNO
3
溶液、NaCl溶液、NaOH溶液一次性鉴别出来的试剂是
A.
氯化钾溶液
B.
硝酸钠溶液
C.
稀盐酸
D.
石蕊试液
试题答案
相关练习册答案
D
练习册系列答案
探究活动报告册系列答案
家庭作业系列答案
课堂作业同步练习系列答案
教材完全解读系列答案
课程达标测试卷系列答案
清华绿卡核心密卷创新测试卷系列答案
小学素质强化训练AB卷系列答案
一路领航核心密卷系列答案
同步题组训练与测评系列答案
校缘题库优等生兵法系列答案
相关题目
17、（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类． 在Ca、H、O、N四种元素中任意选择三种元素组成合适的物质，将其化学式分别填在下面①、②的横线上
HNO
3
、
Ca（OH）
2
（2）从①至④的四种物质中选择合适物质，写一个中和反应的化学方程式：
2HNO
3
+Ca（OH）
2
═Ca（NO
3
）
2
+2H
2
O
．
（3）现将H
2
SO
4
、Ba（OH）
2
、Na
2
CO
3
三种物质同时加入到足量的水中，充分反应后过滤，得到白色沉淀B和无色溶液A，经测定溶液A的pH＜7．
①据此判断：溶液A中一定存在的离子有
H
+
、Na
+
、SO
4
2-
；白色固体B物质属于
纯净物
（填“纯净物”或“混合物”）．
②写出测定溶液A酸碱度的方法
用玻棒沾取溶液A滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
．
（2012?朝阳区二模）以下均为初中化学常见物质，由H、C、N、O、S、Na、Ca、Fe等元素中的一种或几种组成，化学小组做了如图1实验，请回答：
（1）甲组同学实验中观察到溶液由无色变为浅绿色，则发生反应的方程式为
Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
；
（2）乙组同学通过实验发现五种物质之间的关系如图所示，“--”两端的物质在一定条件下可以反应．
若A～E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的四种类别，且有黑色固体、白色固体、黄色溶液、大量气泡等现象产生，则C的化学式为
H
2
SO
4
H
2
SO
4
，D与E反应的化学方程式为
Na
2
CO
3
+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+2NaOH
Na
2
CO
3
+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+2NaOH
，A与B反应的化学方程式为
Fe
2
O
3
+3CO
高温
.
2Fe+3CO
2
Fe
2
O
3
+3CO
高温
.
2Fe+3CO
2
．
（3）丙组同学按图2进行实验，先关闭弹簧夹K，将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，打开弹簧夹K，烧杯③中液体倒流入锥形瓶中，且锥形瓶底部溶液由红色变为无色，无其它明显现象．请将下表中的试剂补充完整．
滴管甲
烧杯①
滴管乙
烧杯②
锥形瓶中溶液
烧杯③
试剂
H
2
O
NaOH或CaO
NaOH或CaO
H
2
O
H
2
O
NH
4
NO
3
NH
4
NO
3
含酚酞的碱溶液（或含酚酞的NaOH溶液或含酚酞的Ca（OH）
2
溶液
含酚酞的碱溶液（或含酚酞的NaOH溶液或含酚酞的Ca（OH）
2
溶液
H
2
SO
4
或HNO
3
H
2
SO
4
或HNO
3
某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na
2
CO
3
）和其他副产品．
（一）有关资料
原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na
2
SO
4
，以及少量CaCl
2
和MgCl
2
．
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度/℃
0
10
20
30
40
溶
解
度
/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na
2
SO
4
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
CaCl
2
59.5
65.0
74.5
100
116
MgCl
2
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
（1）10℃时，饱和Na
2
SO
4
溶液中溶质的质量分数是
8.8%
8.8%
（精确到0.1%）．
（二）生产工艺
（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是
Na
2
SO
4
Na
2
SO
4
；
（3）反应器中的反应为：NaCl+NH
3
+CO
2
+H
2
O=NaHCO
3
↓+NH
4
Cl．再将NaHCO
3
晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱．在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是
置换反应
置换反应
，可重复利用的是
CO
2
（或NaCl）
CO
2
（或NaCl）
（水除外，只需一种）；
（4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是
因为氨气溶解度大，形成碱性环境便于二氧化碳溶解
因为氨气溶解度大，形成碱性环境便于二氧化碳溶解
．
（三）工业纯碱中杂质的判断：
（5）已知：NH
4
Cl NH
3
↑+HCl↑
实验步骤：
①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO
3
，再滴加AgNO
3
溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
NaCl
NaCl
（写化学式）．
（四）含量测定
（6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌．先发生反应：Na
2
CO
3
+HCl=NaHCO
3
+NaCl；后发生反应：NaHCO
3
+HCl=NaCl+H
2
O+CO
2
↑．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示（不考虑CO
2
的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO
2
的质量
8.8g
8.8g
．
（7）请通过计算并结合表判断此纯碱样品等级为
优等
优等
品．
工业纯碱标准（Na
2
CO
3
%≥）
优等品
一等品
合格品
99.2
98.8
98.0
（2004?黑龙江）甲、乙两组离子，甲组有：Na
+
、Ba
2+
、Ca
2+
、NH
4
+
，乙组有：Cl
-
、OH
-
、CO
3
2-
、SO
4
2-
．A、B、C、D四种化合物都是由甲、乙两组离子中各一种构成，根据现象推断：
①将4种化合物同时溶于水，产生白色沉淀，加入稀硝酸后，只有A物质不溶．
②将B溶于水时，溶液的pH值大于7，向B中加入C溶液，产生白色沉淀．
③将B、D同时溶于水时，向溶液中加入AgNO
3
，溶液产生白色沉淀，向沉淀中加入稀HNO3沉淀部分溶解，并产生无色气体．
④将D溶于水后，向溶液中加C，微热后产生有刺激性气味的气体．根据上述现象推断四种化合物的化学式．
A
BaSO
4
BaSO
4
；B
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
；C
Ca（OH）
2
Ca（OH）
2
；D
NH
4
Cl
NH
4
Cl
；实验③中产生的白色沉淀是
Ag
2
CO
3
、AgCl
Ag
2
CO
3
、AgCl
．
甲、乙两组离子，甲组有：Na
+
、Ba
2+
、Ca
2+
、NH
4
+
，乙组有：Cl
-
、OH
-
、CO
3
2-
、SO
4
2-
．A、B、C、D四种化合物都是由甲、乙两组离子中各一种构成，根据现象推断：
①将4种化合物同时溶于水，产生白色沉淀，加入稀硝酸后，只有A物质不溶．
②将B溶于水时，溶液的pH值大于7，向B中加入C溶液，产生白色沉淀．
③将B、D同时溶于水时，向溶液中加入AgNO
3
，溶液产生白色沉淀，向沉淀中加入稀HNO3沉淀部分溶解，并产生无色气体．
④将D溶于水后，向溶液中加C，微热后产生有刺激性气味的气体．根据上述现象推断四种化合物的化学式．
A______；B______；C______；D______；实验③中产生的白色沉淀是______．
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na2CO3）和其他副产品．