题目内容
17、（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类． 在Ca、H、O、N四种元素中任意选择三种元素组成合适的物质，将其化学式分别填在下面①、②的横线上
（2）从①至④的四种物质中选择合适物质，写一个中和反应的化学方程式：
（3）现将H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3三种物质同时加入到足量的水中，充分反应后过滤，得到白色沉淀B和无色溶液A，经测定溶液A的pH＜7．
①据此判断：溶液A中一定存在的离子有
②写出测定溶液A酸碱度的方法
HNO3
、Ca（OH）2
（2）从①至④的四种物质中选择合适物质，写一个中和反应的化学方程式：
2HNO3+Ca（OH）2 ═Ca（NO3）2 +2H2O
．（3）现将H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3三种物质同时加入到足量的水中，充分反应后过滤，得到白色沉淀B和无色溶液A，经测定溶液A的pH＜7．
①据此判断：溶液A中一定存在的离子有
H+、Na+、SO42-
；白色固体B物质属于纯净物
（填“纯净物”或“混合物”）．②写出测定溶液A酸碱度的方法
用玻棒沾取溶液A滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
．分析：（1）根据酸和碱的组成和所提供的元素种类分析回答即可；
（2）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，据此即可写出方程式；
（3）根据A的pH＜7，则可以确定硫酸有剩余；根据硫酸与氢氧化钡、碳酸钠的反应即可确定A中一定存在的离子；碳酸钡能与硫酸反应据此即可确定白色沉淀的成分，成分确定了则物质的分类就确定了；根据PH试纸的使用方法回答②即可．
（2）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，据此即可写出方程式；
（3）根据A的pH＜7，则可以确定硫酸有剩余；根据硫酸与氢氧化钡、碳酸钠的反应即可确定A中一定存在的离子；碳酸钡能与硫酸反应据此即可确定白色沉淀的成分，成分确定了则物质的分类就确定了；根据PH试纸的使用方法回答②即可．
解答：解：（1）酸是由氢离子和酸根构成的，故可以写硝酸，即①的化学式为：HNO3；
碱中含有金属离子和氢氧根离子，故可以写氢氧化钙，即②化学式为：Ca（OH）2；
（2）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应；
故中和反应的化学方程式为：2HNO3+Ca（OH）2 ═Ca（NO3）2 +2H2O；
（3）①因为溶液A的pH＜7，
所以硫酸有剩余；
则氢氧化钡和碳酸钠全部反应，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠水和二氧化碳；
则A中离子为：H+、Na+、SO42-；
因为硫酸剩余，
所以，不可能存在碳酸钡；
故白色沉淀只有硫酸钡，则白色沉淀的纯净物；
②测定溶液pH的正确方法是取一张pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应的pH值．
故答案为：
（1）HNO3，Ca（OH）2；
（2）2HNO3+Ca（OH）2 ═Ca（NO3）2 +2H2O；
（3）①H+、Na+、SO42-，纯净物；②用玻棒沾取溶液A滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
碱中含有金属离子和氢氧根离子，故可以写氢氧化钙，即②化学式为：Ca（OH）2；
（2）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应；
故中和反应的化学方程式为：2HNO3+Ca（OH）2 ═Ca（NO3）2 +2H2O；
（3）①因为溶液A的pH＜7，
所以硫酸有剩余；
则氢氧化钡和碳酸钠全部反应，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠水和二氧化碳；
则A中离子为：H+、Na+、SO42-；
因为硫酸剩余，
所以，不可能存在碳酸钡；
故白色沉淀只有硫酸钡，则白色沉淀的纯净物；
②测定溶液pH的正确方法是取一张pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应的pH值．
故答案为：
（1）HNO3，Ca（OH）2；
（2）2HNO3+Ca（OH）2 ═Ca（NO3）2 +2H2O；
（3）①H+、Na+、SO42-，纯净物；②用玻棒沾取溶液A滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
点评：此题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，结合碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀的性质不同，即可判断出原固体中含有的物质．
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