Question

（2012?朝阳区二模）以下均为初中化学常见物质，由H、C、N、O、S、Na、Ca、Fe等元素中的一种或几种组成，化学小组做了如图1实验，请回答：

（1）甲组同学实验中观察到溶液由无色变为浅绿色，则发生反应的方程式为

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

；
（2）乙组同学通过实验发现五种物质之间的关系如图所示，“--”两端的物质在一定条件下可以反应．
若A～E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的四种类别，且有黑色固体、白色固体、黄色溶液、大量气泡等现象产生，则C的化学式为

H₂SO₄

，D与E反应的化学方程式为

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

，A与B反应的化学方程式为

Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂

．
（3）丙组同学按图2进行实验，先关闭弹簧夹K，将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，打开弹簧夹K，烧杯③中液体倒流入锥形瓶中，且锥形瓶底部溶液由红色变为无色，无其它明显现象．请将下表中的试剂补充完整．

	滴管甲	烧杯①	滴管乙	烧杯②	锥形瓶中溶液	烧杯③
试剂	H2O	NaOH或CaO	H2O	NH4NO3	含酚酞的碱溶液（或含酚酞的NaOH溶液或含酚酞的Ca（OH）2溶液	H2SO4或HNO3

Answer 1

分析：根据题目给出的信息可知：甲组同学实验中观察到溶液由无色变为浅绿色，浅绿色是亚铁离子的颜色，即铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；若A～E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的四种类别，且有黑色固体、白色固体、黄色溶液、大量气泡等现象产生，因此A是一氧化碳，B是氧化铁，C是硫酸，D是碳酸钠，E是氢氧化钙；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可．NaOH或CaO固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，酚酞遇到碱性溶液变红色，酸和碱能发生中和反应．

解答：解：（1）甲组同学实验中观察到溶液由无色变为浅绿色，浅绿色是亚铁离子的颜色，即铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；故答案为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（2）若A～E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的四种类别，且有黑色固体、白色固体、黄色溶液、大量气泡等现象产生，因此A是一氧化碳，B是氧化铁，C是硫酸，D是碳酸钠，E是氢氧化钙；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：H₂SO₄；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
（3）NaOH或CaO固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，酚酞遇到碱性溶液变红色，酸和碱能发生中和反应．故答案为：

	滴管甲	烧杯①	滴管乙	烧杯②	锥形瓶中溶液	烧杯③
试剂	H2O	NaOH或CaO	H2O	NH4NO3	含酚酞的碱溶液（或含酚酞的NaOH溶液或含酚酞的Ca（OH）2溶液	H2SO4或HNO3

点评：本考点属于物质的推断，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论，本考点是中考的重要内容之一．关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．此考点主要出现在填空题和实验题中．