Question

【题目】在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的研究。

探究一：M溶液中的溶质是什么？

（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是______；②是CaCl2。

（2)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加________	________________	猜想①正确

则碳酸钠溶液与M溶液反应的方程式为_____________________。

探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？

（1）【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na2CO3；猜想二：__________；猜想三：NaOH。

（2）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴加少量的稀盐酸	无气体产生	猜想一不成立

他们的实验结论是否正确？________，理由是_________________。

（3）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入____________溶液	__________________	猜想三成立

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2 酚酞试液； 酚酞变红, Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH NaOH、Ca(OH)2 不正确； 稀HCl太少，先与NaOH反应 Na2CO3； A、B试管中都无明显现象

【解析】探究一： （1）【提出猜想】①由名称可猜想溶质为氢氧化钙或氯化钙；【实验验证】氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，氯化钙溶液呈中性，不能使酚酞变色；取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，酚酞变红,说明溶质为氢氧化钙；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH；探究二：（1）【提出猜想】反应后的物质中，一定有生成物，还可能有剩余的反应物，但反应物不能同时剩余，所以溶质还可能是NaOH、Ca(OH)2；（2）取样于试管中，滴加少量的稀盐酸，无气体产生不能证明没有碳酸钠，因为盐酸先和氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，可能因稀盐酸太少时，都被氢氧化钠反应完，导致碳酸钠不能与盐酸反应；（3）取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，无明显现象，说明无碳酸钠，B中加入碳酸钠溶液无明显现象，说明无氯化钙，猜想三成立。