题目内容

【题目】随着环境问题的日益严重,垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)的处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题:

(1)Ⅰ、Ⅱ均为____操作,此操作中玻璃棒的作用是_____,若得到的硫酸铁溶液有浑浊,原因可能是__________

(2)步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的_________________

(3)请写出步骤②所发生反应的化学方程式:____________________

(4)写出所得红色固体的一种用途:_____________________________

【答案】 过滤 引流 滤纸破损 复分解反应 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 炼铁

【解析】对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)的处理及综合利用。稀硫酸与铁、氧化铁反应分别生成硫酸亚铁和硫酸铁,与铜、二氧化硅不反应;硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀;氢氧化铁加热生成氧化铁红色固体。(1)Ⅰ、Ⅱ均为过滤,过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法;此操作中玻璃棒的作用是引流,若得到的硫酸铁溶液有浑浊,原因可能是滤纸破损或滤液超出滤纸边缘。(2)步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的复分解反应,硫酸铁与氢氧化钠均属于化合物,反应后生成氢氧化铁和硫酸钠也均属于化合物。(3)步骤②所发生反应的化学方程式:Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O。 (4)红色固体的一种用途:氧化铁可以炼铁。

点睛∶氢氧化铁是红褐色沉淀,氧化铁是红色固体。稀硫酸与铁、氧化铁反应;与铜、二氧化硅不反应。

练习册系列答案
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【题目】某化学实验小组对 “影响石灰石与盐酸反应速率的因素——盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究,请你参与。

[进行实验]室温下,选用20mL不同溶质质量分数的盐酸(4%和6%)分别与1g颗粒状或块状的石灰石进行实验(固定夹持仪器略去)。

(1)石灰石与盐酸反应的化学方程式为___________________

(2)按如图装置进行实验,在装药品前应检查该装置的气密性,具体的做法是____

开始实验时,应将20mL稀盐酸_____________(填“快速”或“缓慢”)推入锥形瓶中,以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。

[处理数据](3)实验小组进行实验后,获得的相关实验数据如表所示:

实验

编号

盐酸的溶质质量分数

(均取20mL)

石灰石固体形状

(均取1g)

二氧化碳的体积/mL

(均收集前30s的气体)

a

4%

颗粒

64.0

b

4%

块状

40.4

c

6%

颗粒

98.2

d

6%

块状

65.3

①要比较不同溶质质量分数的盐酸对反应速率的影响,可选择的实验编号是_______(写一组),由此可得到的结论是_______________

②从上述实验得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是_____________

(4)如表是实验时记录生成的二氧化碳气体的体积和对应的时间的一组实验数据(每间隔4s读数一次):

时间/s

4

8

12

16

20

24

28

3

36

40

气体体积/mL

16.0

22.2

29.4

39.3

50.4

57.6

62.0

64.7

66.0

66.0

从上表数据可以分析得出,到20s后反应速率逐渐变____,其主要原因是___

(5)你认为影响石灰石与盐酸反应速率的因素还有____,请设计实验方案验证你的猜想:____

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