题目内容
【题目】酸和碱在生产生活及科学研究中有着重要的作用。
(1)某危险品运输车辆发生交通事故,造成浓硫酸泄漏,消防官兵向事故现场撒入大量的白色粉末来做中和处理,以免发生由此造成的环境污染。请写出有关反应的化学方程式:______________________。
(2)化学兴趣小组的同学向盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中倒入一定量的稀盐酸时,没有观察到明显现象。同学们就此做了如下探究:
①小组同学对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下猜想,其中不合理的是______________________。
A 氢氧化钠、氯化氢 B 氯化钠 C 氯化钠、氯化氢 D 氯化钠、氢氧化钠
②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后确实发生了化学反应,甲同学设计如下实验,并把反应后的溶液蒸干,得到一些白色固体。
实验操作 | 实验现象 | 白色固体成分 |
取少量氢氧化钠溶液于试管中,离加2-3滴无色酚酞溶液,然后逐滴滴加稀盐酸,滴加几滴后用pH计测定溶液的酸碱度 | 溶液先显红色,pH >7 | _____ |
溶液后显无色,pH_______7 | NaCl |
结论:没有明显现象发生的化学反应,可以借助酸碱指示剂或pH计来确定反应的发生。
③乙同学为了确定反应后所得溶液中溶质的成分,取少量溶液滴入几滴酚酞溶液,观察到溶液仍为无色。则烧杯内溶液中的溶质可能是①中的_______,为了继续探究烧杯内溶质的成分,乙同学认为可以选用铁、碳酸钠、氧化铜等多种试剂。请你分析该同学选用这些试剂的依据是什么?____________________
④区分无色溶液氢氧化钠和澄清石灰水的过程中,写出有明显现象发生的化学方程式。____________________
(3)如图某钙片可缓解胃酸过多症。若按用量服用,理论上每天可以消耗氯化氢的质量是多少? (保留一位小数)__________
【答案】
A NaCl 、NaOH ≤ BC 对溶液中是否含有氯化氢进行检验,根据酸的化学性质,能够与盐酸反应且有明显现象发生 
[或
] 0.9 g
【解析】
（1）浓硫酸泄漏应该用弱碱氢氧化钙来中和，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的方程式为：
（2）①A、氢氧化钠和氯化氢不能共存，故该猜想不正确，符合题意。
B、当氢氧化钠和氯化氢恰好完全反应时，溶液中的溶质只含有氯化钠，故正确，不符合题意；
C、反应后一定有氯化钠生成，当氯化氢过量时，还含有过量的氯化氢，故猜想正确，不符合题意；
D、反应后一定有氯化钠生成，当氢氧化钠过量时，还含有过量的氢氧化钠，故猜想正确，不符合题意；故选A。
②滴入酚酞后溶液变为红色，说明一定含有氢氧化钠，故蒸干后白色固体中含有氯化钠和氢氧化钠。当白色固体只含有氯化钠时，溶液中可能只含有氯化钠或氯化钠和稀盐酸的混合物，故溶液的pH≤7。
③取少量溶液滴入几滴酚酞溶液,观察到溶液仍为无色，溶液可能显中性，也可能显酸性。当显中性时溶液中只含有氯化钠，当显酸性时，溶液中含有稀盐酸和氯化钠，则烧杯内溶液中的溶质可能是①中的BC。铁可以与稀盐酸反应放出大量的气体，溶液变为浅绿色，碳酸钠可以与稀盐酸反应放出大量的气泡、氧化铜可以与稀盐酸反应，溶液变为蓝色，他们都可以与盐酸反应并且有明显的现象，可以确定溶液中是否含有稀盐酸，故填：对溶液中是否含有氯化氢进行检验,根据酸的化学性质,能够与盐酸反应且有明显现象发生。
④氢氧化钙中含有钙离子，可以与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故可以用二氧化碳或碳酸钠来区分，反应方程式为： [或 ]
(3)解:设理论上可以消耗氯化氢的质量为x。
x≈0.9 g
答:理论上可以消耗氯化氢的质量为0.9 g。
【题目】过氧化钠（Na2O2）是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定。化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na2O2） 可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动。
（提供资料）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。
①证明二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气并收集一瓶氧气。
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置：
氢氧化钠溶液的作用是_____，若观察到_____，说明二氧化碳已经除尽。
②探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
（猜想与假设）下面是同学们提出的3种猜想。
猜想1：是氢氧化钠
猜想2：是碳酸氢钠
猜想3：是碳酸钠
通过对反应物的组成分析，小华认为猜想1和猜想2 是不正确的，理由是_____；过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____。
（进行实验）同学们通过以下实验验证了另一种物质，请完成下述实验报告。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中，_____。 | _____。 | 猜想3是正确的 |