Question

【题目】稀硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钡（BaCl2）、硫酸铜（CuSO4）等溶液可参与如图所示的七大化学变化。

（1）盐1是________。

（2）工业上，反应④的用途为______，该反应生成含铁的化合物的化学式是_________。

（3）不能用银替代图中的锌。其理由有二，理由之一是_________________。

（4）写出上述物质中发生中和反应的化学方程式是__________________。

Answer 1

【答案】 CuSO4 除锈 Fe2（SO4）3 银的金属活动性弱不能与稀硫酸发生反应（或银的金属活动性弱不能置换硫酸铜中的铜） H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

【解析】盐是由金属离子和酸根离子构成的。根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，盐1能与锌发生置换反应，故该盐是硫酸铜，那么盐2则是氯化钡；稀硫酸属于酸，氢氧化钠属于碱。（1）盐1能与锌反应，故是硫酸铜；（2）反应④氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁是铁锈的主要成分，故该反应常用于除铁锈；铁为+3价，硫酸根为-2价，故硫酸铁的化学式表示为Fe2（SO4）3；（3）银的活动性较弱，不能与稀硫酸反应，也不能与硫酸铜反应；（4）酸与碱作用生成盐和水的反应属中和反应，故发生的中和反应是氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式表示为H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O。