下列说法中,正确的是A.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,共生成16 g二氧化碳B.某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为28%,则样品中硝酸铵的质量分数是40%C.某种金属和铁的混合物5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21 g氢气,则该种金属可能是镁D.若SO2和SO3中氧元素的质量相等, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法中,正确的是

A.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,共生成16 g二氧化碳

B.某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%,则样品中硝酸铵的质量分数是40%

C.某种金属和铁的混合物5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21 g氢气,则该种金属可能是镁

D.若SO2和SO3中氧元素的质量相等,则SO2和SO3两种物质的质量比一定为4 : 5

练习册系列答案

相关题目

向甲、乙两只烧杯中分别加入 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，然后取等质量的镁、铝单质，分别放入甲、乙两个烧杯中。充分反应后，发现甲烧杯中单质镁有剩余，则有关该实验的说法正确的是( )

A.乙烧杯中单质铝一定没有剩余

B.铝剩余的质量一定比镁剩余的少

C.甲、乙烧杯中都产生了 0.2g 氢气

D.反应结束后甲、乙烧杯中物质的质量相等

还原铁粉是化工生产及实验室中常用的还原剂。工业上以绿矾（FeSO4·7H2O）为原料制备还原铁粉的工艺流程见图1。

（1）转化时，将(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4溶液中，目的是制得FeCO3。

（2）将FeCO3浊液暴露在空气中，反应的化学方程式为：，其中X是_____。

（3）焙烧时，发生的反应有：①； ②；③ ，其中属于分解反应的是________（填序号）。

（4）在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理。图2为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉产率的影响，由图可以得出的结论是_____________。

下列中华传统活动中，发生了化学变化的是

A.剪纸 B.粮食酿酒

C.编中国结 D.捏泥人

水、溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请根据所学知识回答问题。

（1）氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得H2和O2。

①图中，产生氢气的试管是_____（填“1”或“2”）。

②我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_____。

（2）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质Na2SO4、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：

①请写出溶液A中所含的阳离子_____（用化学符号表示）。

②若试剂1是澄清石灰水，按先后顺序向溶液B加入试剂2和试剂3，则试剂2为_____。（填化学式），试剂3的作用是_____。

③请写出操作Ⅱ的名称：_____。

（3）若用所得氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需水_____mL，实验中除了用到天平、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还需用到的玻璃仪器是_____。

下列实验操作一定能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验一种气体是否为CO2	通入紫色石蕊溶液
B	检验一种固体是否为Na2CO3	取少量样品，加入稀盐酸
C	鉴别CO和CH4	分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
D	除去CO2气体中的CO气体	点燃气体

A. A B. B C. C D. D

下列实验操作中，不正确的是（　　）

A.倾倒液体 B.读取液体体积

C.闻气味 D.过滤

以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有:①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2；下列说法不正确的是（）

A.①中的反应为

B.反应②中稀有气体的作用是隔绝空气

C.反应①②中钛元素的化合价均发生改变

D.反应②中金属的总质量保持不变

在100 g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNO3＋HCl=HNO3＋AgCl↓，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7 g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。

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