向甲.乙两只烧杯中分别加入 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸.然后取等质量的镁.铝单质.分别放入甲.乙两个烧杯中.充分反应后.发现甲烧杯中单质镁有剩余. 则有关该实验的说法正确的是( )A.乙烧杯中单质铝一定没有剩余B.铝剩余的质量一定比镁剩余的少C.甲.乙烧杯中都产生了 0.2g 氢气D.反应结束后甲.乙烧杯中物质的质量相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向甲、乙两只烧杯中分别加入 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，然后取等质量的镁、铝单质，分别放入甲、乙两个烧杯中。充分反应后，发现甲烧杯中单质镁有剩余，则有关该实验的说法正确的是( )

A.乙烧杯中单质铝一定没有剩余

B.铝剩余的质量一定比镁剩余的少

C.甲、乙烧杯中都产生了 0.2g 氢气

D.反应结束后甲、乙烧杯中物质的质量相等

练习册系列答案

相关题目

属于纯净物的是

A.食醋 B.液氧 C.空气 D.石油

电解水实验如图所示。下列说法正确的是

A.试管b中得到H2

B.产生H2与O2的体积比约为1:2

C.可用带火星的木条检验生成的O2

D.该实验说明水是由H2和O2组成

“他们创造了一个可再充电的世界”，2019年诺贝尔化学奖授予了斯坦利等三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领城的研发工作。下图是锂原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，据此判断下列说法中错误的是（　　）

A.锂元素属于金属元素

B.锂原子的质子数为3

C.氢元素最外层电子数为1，所以锂元素的化学性质与氢相似

D.锂原子在化学反应中容易失去电子

氢氧化钠，俗称“烧碱”，一种白色固体，是化学实验室中必备的化学品，亦为常见的化工品之一。氢氧化钠的用途极广，用于造纸、印染、制备肥皂、化学纤维、冶炼金属、石油精制等方面。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：

（1）写出过程①中发生反应的化学方程式_________，过程②反应中_________（填“放出”或“吸收”）热量。

（2）在过程①﹣④中，没．有．涉及到的反应类型是_____反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。

（3）氢氧化钠固体需要密封保存，这是因为暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，并且易与空气中的_____（写化学式）反应而变质。

（4）小雪同学为探究氢氧化钠固体是否已变质，设计以下方案：取少量固体溶于水中，滴加几滴无色酚酞试液，若酚酞试液变红色，则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验方案是否合理并说明理由：______________。

（5）若氢氧化钠固体已经部分变质，可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质碳酸钠。现将 10g 氢氧化钠样品置于干净的烧杯中，加入 100g 水使固体完全溶解，向该溶液中不断加入氢氧化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：

①当加入氢氧化钙溶液的质量至图中 B 点时，溶液中含有的溶质为_____（写化学式）。

②向溶液中加入一定量氢氧化钙溶液时，两种物质恰好完全反应。试通过计算，求此时反应后所得溶液中溶质的质量（计算结果精确到 0.1g）_______________。

类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是

A.金属铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，则铁与盐酸反应生成 FeCl3 和 H2

B.由不同种元素组成的纯净物是化合物，则化合物中至少含两种元素

C.催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂

D.燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

饮食健康是大家非常关心的话题。下列做法中，对人体无．害．的是

A.用化工染料浸泡包粽子的竹叶

B.炒菜煲汤时放入适量食盐

C.种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D.过期糕点重加工后再食用

材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。下列属于复合材料的是（　　）

A.铝锂合金 B.玻璃纤维 C.玻璃钢 D.PP聚丙烯塑料

下列说法中,正确的是

A.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,共生成16 g二氧化碳

B.某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%,则样品中硝酸铵的质量分数是40%

C.某种金属和铁的混合物5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21 g氢气,则该种金属可能是镁

D.若SO2和SO3中氧元素的质量相等,则SO2和SO3两种物质的质量比一定为4 : 5

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