题目内容

水、溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,请根据所学知识回答问题。

(1)氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得H2和O2。

①图中,产生氢气的试管是_____(填“1”或“2”)。

②我国开发出一种新型催化剂,实现了在光照下分解水,反应的化学方程式为_____。

(2)粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中,为把少量可溶性杂质Na2SO4、MgCl2一并除去,将教材中实验方案修改设计如下,请据此回答问题:

①请写出溶液A中所含的阳离子_____(用化学符号表示)。

②若试剂1是澄清石灰水,按先后顺序向溶液B加入试剂2和试剂3,则试剂2为_____。(填化学式),试剂3的作用是_____。

③请写出操作Ⅱ的名称:_____。

(3)若用所得氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,需水_____mL,实验中除了用到天平、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外,还需用到的玻璃仪器是_____。

练习册系列答案
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氢氧化钠,俗称“烧碱”,一种白色固体,是化学实验室中必备的化学品, 亦为常见的化工品之一。氢氧化钠的用途极广,用于造纸、印染、制备肥皂、化学纤维、 冶炼金属、石油精制等方面。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱,主要流程如图所示:

(1)写出过程①中发生反应的化学方程式_________, 过程②反应中_________(填“放出”或“吸收”)热量。

(2)在过程①﹣④中,没.有.涉及到的反应类型是_____反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。

(3)氢氧化钠固体需要密封保存,这是因为暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气 中的水蒸气而逐渐溶解,并且易与空气中的_____(写化学式)反应而变质。

(4)小雪同学为探究氢氧化钠固体是否已变质,设计以下方案:取少量固体溶于水中, 滴加几滴无色酚酞试液,若酚酞试液变红色,则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验方案是否合理并说明理由:______________。

(5)若氢氧化钠固体已经部分变质,可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质 碳酸钠。现将 10g 氢氧化钠样品置于干净的烧杯中,加入 100g 水使固体完全溶解,向该溶液中不断加入氢氧化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题:

①当加入氢氧化钙溶液的质量至图中 B 点时,溶液中含有的溶质为_____(写化学式)。

②向溶液中加入一定量氢氧化钙溶液时,两种物质恰好完 全反应。试通过计算,求此时反应后所得溶液中溶质的质 量(计算结果精确到 0.1g)_______________。

化学小组同学用图1装置探究铝与盐酸的反应。将未去除表面氧化膜的铝箔放入稀盐酸中,刚开始反应现象不明显,一段时间后反应比较剧烈,产生大量气泡,出现灰色沉淀。

(查阅资料)

①铝粉在颗粒较小时为灰黑色;铝既能与酸反应,又能与碱反应,且反应均生成氢气。

②氯化铝固体为白色颗粒或粉末,易溶于水和乙醇。

③氧化铝与盐酸反应的化学方程式为:

(实验一)探究灰色固体的成分

实验序号

1-1

1-2

1-3

1-4

实验操作

实验现象

有微量气泡产生,固体溶解

有少量气泡产生,固体溶解

____________

固体部分溶解

(实验二)探究盐酸浓度对灰色固体产生量的影响

取0.09 g铝箔和5 mL不同浓度的稀盐酸,用图1装置进行实验。

实验序号

盐酸浓度

实验现象

2-1

4.0%

刚开始反应现象不明显,一段时间后缓慢反应,然后反应比较剧烈,有大量气泡产生,出现灰色沉淀

2-2

2.8%

先是看不到反应现象,一段时间后缓慢反应,然后慢慢地反应比较剧烈,有大量气泡产生,出现少量灰色沉淀

2-3

2.1%

3~4小时后明显有气泡产生,反应慢慢地比较快些,试管底部出现少量灰色沉淀

2-4

1.4%

反应更慢,出现极少量的灰色沉淀

(解释与结论)

(1)铝与盐酸反应的化学方程式为___________。

(2)图1所示实验中,刚开始反应现象不明显,一段时间后才看到有气泡产生的原因是________。

(3)由实验________(填实验序号)可以判断灰色固体中含有铝。

(4)由实验1-4可知,灰色固体中还含有氯化铝。实验1-3的现象是_________。

(5)实验二的结论是__________。

(反思与交流)

(6)为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl-有关,可以将稀盐酸换成______进行图1所示实验。

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