题目内容

【题目】在室温下,甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中,现象如下图所示,甲、丙还有剩余固体,乙固体全部溶解。升温到80 ℃时,发现甲固体全部溶解,乙固体析出,丙固体没有明显变化。

  

(1)室温时,________(选填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液。

(2)上图中能表示乙物质的溶解度曲线的是____________(填“a”、“b”或“c”,下同),

(3)t2 ℃时,甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降到t1 ℃时,所得溶液中水的质量由大到小的顺序是_______________________

(4)小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50 g。需要量筒规格为__________ml(填“20或50或100”),该同学按下图所示步骤依次操作:

按B量取所需的水配得的溶液溶质质量分数____________(填“偏大或偏小或无影响”);E中玻璃棒的作用是__________________。若上图A中砝码的质量为5 g,游码为2.5 g,则称得氯化钠的质量____________

【答案】 C c>b>a 50、 偏小、 搅拌,加快氯化钠溶解速率 , 2.5

【解析】(1)甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体,所以室温时,乙溶液可能是不饱和溶液;(2)根据升温到80℃时,发现乙固体析出,所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小,图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c; (3)t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是a>b>c,所以t2℃时,甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是c>b>a;(4)小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g,需要氯化钠的质量=15%×50g=7.5g,需要水的体积为42.5mL,所以用规格为50mL的量筒取所需要的水;仰视读数,读数偏小,实际体积偏大,故按B量取所需的水配得的溶液溶质质量分数偏小;E中玻璃棒的作用是搅拌,加快氯化钠溶解速率;若上图A中砝码的质量为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际=5g2.5g=2.5g。

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组发现将足量的铜片与浓硫酸混合加热,可以产生气体并闻到刺激性气味,反应停止后,所得溶液呈蓝色。同学们对产生的气体和所得溶液的成分产生了兴趣,进行了下列实验探究。

【探究活动1】产生的气体是什么?

【提出猜想】猜想一:SO2;猜想二: SO2和H2。你认为猜想______ 是错误的。

【查阅资料】(1) S02是一种无色,有刺激性气味,有毒的气体。(2)S02可使品红溶液的

红色褪去。(3) S02与C02有相似的化学性质。

【实验验证】小明用如下图所示的装置进行实验,观察到____________;证明该气体是二氧化硫,该装置中氢氧化钠溶液的作用__________________

【探究活动2】蓝色溶液的溶质是什么?

【提出猜想】猜想一:CuS04;猜想二:CuS04和H2S04.

【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释,并分装在A、B两支试管中,然后进行下列实验,并完成如表:

步骤

实验操作

实验现象

实验结论

步骤一

在试管A中加入少量的CuO粉末

黑色粉末逐渐溶解

溶液中含有H2SO4

o4

步骤二

在试管B中加入过量的NaOH溶液

_____________

溶液中含有CuS04

【结论】通过实验,猜想二正确。

【拓展与反思】(1)根据以上探究活动,请写出铜与浓硫酸发生反应的化学方程式__________

(2)小华同学经过认真思考后认为:在“探究活动2”的实验中,步骤一是多余的,足量的铜片与浓硫酸的反应停止后,所得溶液中一定含H2S04,理由是____________________

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