题目内容
【题目】下图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A.约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等
B.在室温至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反
C.分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法
D.在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液
【答案】D
【解析】
A、据图可以看出，约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等，选项正确；
B、据图可以看出，在室温至100℃区间，两者的溶解度随温度变化趋势相反，选项正确；
C、在温度高于某温度时，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，低于该温度时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，而氯化钾的溶解度随温度升高一直增大，但受温度的影响较小，分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法，选项正确；
D、在40℃时，氯化钾的溶解度为40g，40gKCl固体在60g水中不能全部溶解，故不能得到40%的溶液，选项错误。
故选D。
【题目】右图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种．某同学对①、②、③、④处水质监测时记录了以下现象．根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | |
记录现象 | 无色溶液 | 蓝色浑浊 | 浑浊消失 | 产生气泡 |
A．甲：碳酸钠 B．乙：氯化铜 C．丙：盐酸 D．丁：碳酸钠
【题目】在过氧化氢溶液的分解反应中，某化学兴趣小组发现：除了二氧化锰，硫酸铜溶液也能对H2O2的分解起催化作用。对此，他们进行了有关探究。
（提出问题）CuSO4溶液是混合物，是其中哪一种成分起到了催化作用呢？
（查阅资料）①稀硫酸中主要含有H2O、H+、SO42三种微粒。
②CuSO4溶液中主要含有H2O、Cu2+、SO42三种微粒。
（作出猜想）根据以上信息，同学们作出了如下三个猜想：
Ⅰ：SO42催化分解H2O2 Ⅱ：Cu2+催化分解H2O2 Ⅲ：H2O催化分解H2O2
（1）其中，明显不合理的是_______（填序号），理由是_______。
（实验验证）
（2）为了验证自己的猜想，同学们设计了如下两个实验（所取H2O2溶液的浓度相同）：
操作 | 现象 | 结论 |
取5 mL H2O2溶液于试管中，滴入少量的稀硫酸，伸入带火星的木条 | _______ | SO42对H2O2的分解不起催化作用 |
_______ | 产生大量气泡，带火星的木条复燃 | _______ |
（实验拓展）
实验一：用图甲装置探究影响H2O2分解速率的因素，得到图乙、图丙所示曲线（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计）。
（3）写出图甲中反应的化学方程式_______。
（4）图乙是“0.1 g MnO2与不同体积的3% H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出_______。
（5）图丙是用“8 mL浓度为3%的H2O2溶液与不同质量的MnO2混合”时，所得到的曲线，通过该曲线可以得到的结论是_______。
实验二：用图丁装置探究氧气的浓度对燃烧的影响。点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入瓶中，铝盒中的白磷燃烧。
（6）白磷燃烧的主要现象是_______。
（7）由“蜡烛熄灭，白磷燃烧”可得出的结论是_______。
（8）滴入水后白磷燃烧的原因是_______。
【题目】请完成下列实验，回答问题。
（1）通过水的电解认识水：
①宏观现象：按图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为_______。
②微观该反应中发生分解的微粒名称是___________。
③结论：水由_________组成。
（2）下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是_______（可能有多个正确选项）
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 除去CO2混有HCl气体 | 将气体通过足量NaOH溶液 |
B | 鉴别NH4Cl和KCl两种白色固体肥料 | 加入熟石灰研磨后闻气味 |
C | 检验生石灰中是否有未分解的石灰石 | 滴加稀盐酸观察现象 |
D | 除去二氧化碳中的一氧化碳 | 将气体点燃 |
