题目内容
【题目】下面是几种粒子的结构示意图：
（1）A～E共有_____种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第__周期，该元素的原子容易___(填“得到”或“失去”)电子。
（2）表示原子的粒子有________（填序号，下同）；
（3）表示阴离子的有___________；
（4）表示阳离子的有_____________；
【答案】4 二 得到 BD AE C
【解析】
（1）质子数决定元素种类，故A～E共有4种元素，B所表示的元素具有两个电子层，所以位于元素周期表的第二周期，由于最外层电子数是6大于4，所以化学反应中易得电子；
（2）原子中质子数等于核外电子数，所以观察图示可知BD属于原子；
（3）阴离子是核外电子数大于核内质子数的微粒，故AE属于阴离子；
（4）阳离子是核外电子数小于核内质子数的微粒，故C于阳离子。
【题目】化学是造福人类的科学．
（一）生活中的化学
（1）市场上食用钙片、补铁酱油中的“钙”、“铁”指的是______．
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
（2）构成加碘盐中主要成分氯化钠的阴离子是______（写离子符号）
（3）净水时，为了加快水中悬浮颗粒沉降，可以向水中加入______（填物质名称）．
（4）蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含_________（填字母序号）．
A．氧元素 B. 氧原子 C. 氧分子 D. 氧离子
（二）农业上化肥的使用探究
（5）下图是某化肥碳酸氢铵包装袋上的商标，商标上可知碳酸氢铵具有的性质是__（填字母）．
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
（6）这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少？带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室．
（查找资料）①碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3．
②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2．
③氨气溶于水形成氨水
（性质探究）该同学设计了如下的实验装置：
①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是________．
②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是_____．
③连接A、B装置，继续加热，观察到试管口的现象是____，B中的现象是____．
④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学式表达式是____________．
（含量分析）将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失．她称量装置D的质量如表：
实验前D装置的质量 | 149g |
实验后D装置的质量 | 152.4g |
⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为_______g．
⑥通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥含氮元素质量分数为_______．
⑦请计算此化肥中碳酸氢铵的纯度________．
⑧______千克的尿素[CO(NH2)2]和这袋化肥的含氮元素质量相等．
【题目】化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题．例如：小婧同学在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
（提出问题）为什么会生成淡黄色固体？
（查阅资料）小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
物 质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg(NO3)2 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
颜 色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是________；
（提出猜想）分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的________（填化学式）反应生成的；
（实验探究）小婧设计实验证实了自己的猜想，她的实验操作可能是_________；
（实验结论）根据小婧实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应符号表达式：__________、______________。
（反思与评价）通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？__________。
【题目】空气中氧气含量测定的再认识
Ⅰ. 用红磷测定空气中氧气的含量。
（1）请写出红磷在空气中燃烧的化学表达式________。
（2）如图1所示进行实验， 测得空气中氧气的含量小于1∕5，可能的原因是 ____（填序号）。
A．燃烧匙伸入集气瓶太慢 B．红磷量不足
C． 实验中发现导管口有气泡冒出 D．装置漏气
Ⅱ. 用镁条测定空气中氧气的含量。
（3）请写出镁条在氧气中燃烧的化学表达式_____________。
（4）某同学利用图2实验测定空气中氧气含量时发现，产物中还出现少许黄色固体。
已知：镁能与氮气反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）固体。 但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是_________。在操作规范的情况下，该同学实验所测得的氧气体积分数______1/5（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅲ. 用铁粉测定空气中氧气的含量。
（5）已知铁常温下与空气中的氧气、水反应生成铁锈（主要成分是Fe2O3﹒xH2O）。试写出该反应的化学表达式________。
（6）某同学根据铁生锈的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，设计了如图实验，8分钟后测得数据如表：
实验前的体积 | 实验后的体积 | |
集气瓶内空气 | 量筒内水 | 量筒内剩余水 |
250mL | 180.0mL | 129.5mL |
实验时该同学不是将铁粉堆在瓶底，而是将铁粉撒在浸润了氯化钠溶液的滤纸条上，再把该滤纸条贴在广口瓶内侧，其目的是________。根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为________（结果保留到0.1%）。与用红磷燃烧的方法相比，用该方法测定空气中氧气的含量的主要优点一是没有污染，二是 ____________。
Ⅳ.拓展应用
（7）取2.4g镁条在O2和N2的混合气体中完全燃烧，所得固体质量为ag,，则a的取值范围是________g＜a g＜4g（结果保留到0. 1g）。
（8）已知：Fe2O3固体在一定的高温下能分解为一种复杂的铁的氧化物和一种气体。 该气体可以用___________来检验。现将64.0gFe2O3固体加热到该温度下，发现固体质量减少了3.2g后质量不再改变。请回答：64.0gFe2O3固体中含有铁元素_______g；该温度下复杂的铁的氧化物的化学式为__________。
