[题目]如图是实验过程中的部分操作.其中正确的是( )A. 检查装置气密性B. 细铁丝在氧气中燃烧C. 稀释稀硫酸D. 测定溶液酸碱度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图是实验过程中的部分操作，其中正确的是(　　)

A. 检查装置气密性

B. 细铁丝在氧气中燃烧

C. 稀释稀硫酸

D. 测定溶液酸碱度

【答案】A

【解析】

A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，选项正确；

B、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，应在集气瓶底部预留少量水或铺一薄层细沙，选项错误；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散发出去，一定不能把水注入浓硫酸中，选项错误；

D、根据pH试纸的用法分析，测定溶液的pH时，不应用湿润的pH试纸，否则测定的结果不准确，选项错误，故选A。

练习册系列答案

步步高系列衔接教材精华课堂暑假天天乐西安出版社系列答案

（推理假设）上述两种物质发生反应的化学方程式为：_____，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。

（实验探究）

（1）确定废液中是否含有盐酸：

①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图甲所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的_____溶液。

②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到_____，确定废液中一定没有盐酸。

（2）确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用_____测出废液的pH＝l0，

确定废液中一定含有Na2CO3。

（3）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。

方案	加入试剂	分离方法	方案评价
一	适量Ca（NO3）2溶液	过滤、蒸发结晶	不可行，理由是：_____
二	稍过量的_____	_____	可行

（4）拓展运用：

按图乙方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是_____。

【题目】生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在 65～80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2 ）产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如图：

（1）黄铜矿的主要成分 CuFeS2中，Fe、Cu 的化合价均为+2，则 S 的化合价为_____。配平化学方程式：4CuFeS2+17O2+2H2SO4xCuSO4+yFe2（SO4）3+zH2O，x、y、z 依次为_____。

（2）废铁屑与混合溶液发生的反应有：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，该反应所属基本类型是_____；另一反应的化学方程式是_____。

（3）操作Ⅰ包括：①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥。正确的操作顺序是_____（填序号）。在实验室，过滤所用的玻璃仪器有_____。

（4）操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是_____（填化学式）。

（5）若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度有无影响？_____。

【题目】某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。

【提出问题】

如何利用石灰石（主要成分为CaC03）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。

【实验设计】通过下列两个实验分别测定C02的质量和体积。

【分析与表达】

（1）实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaC03完全反应的实验现象是；

（2）实验Ⅱ中，先连接好装置并检查气密性，然后装好药品，最后将10 mL稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是分几次缓慢推入的，则可能造成的后果是；

【记录与处理】

（3）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯十石灰石粉末）+m（小烧杯十稀盐酸）]，要计算生成C02的质量，至少还需要的数据是

A．m（小烧杯） B．m(大烧杯) C．m(大烧杯十反应后剩余物)

（4）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：

根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成C02的体积 mL。

（5）该学习小组的同学采集了一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20 g）。然后加入50 g稀盐酸（足量），充分反应后，再称量为73.8 g（连烧杯一起）。试回答：

①将石灰石样品敲碎的主要目的是。

②该实验过程中，共产生CO2的质量。

③该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）

【题目】推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是（　　）

A. 离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子

B. 单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物，一定是单质

C. 置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应，一定是置换反应

D. 溶液具有均一性和稳定性，则有均一性和稳定性的液体一定是溶液

【题目】用化学方程式解释下列问题：

(1)生石灰做食品干燥剂______；

(2)正常雨水的pH为5.6______；

(3)稀盐酸除去铁制品表面的锈______；

(4)碳酸氢钠(NaHCO3)可用作干粉灭火剂，灭火时，碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物请写出该反应程式______。

【题目】下列图象与事实相符的是（　　）

A. 往一定质量的碳酸钙中加入稀盐酸

B. 电解水时氢气与氧气体积

C. 高温加热木炭粉与氧化铜的混合物

D. 镁带在密封的容器中燃烧

【题目】保险粉（化学式为Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降．制备流程如图：

（1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应中将锌研磨成粉末的目的：_____；该反应的基本反应类型为_____．

（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为_____．

（3）操作a得到的滤液有些浑浊，可能的原因_____．

（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_____，加入NaCl的原因是_____．

（5）氢氧化锌在加热的条件下分解成两种氧化物，写出氢氧化锌分解的化学方程式：_____

（6）198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为_____g．

【题目】硫酸铵与重铬酸铵是常见的两种铵盐。下表为这两种盐部分温度下的溶解度，根据下表回答问题：

	0	10	20	30	40	60	80
S（硫酸铵）/g	70.6	73	75.4	78	81	88	95
S（重铬酸铵）/g	18.2	25.5	35.6	46.5	58.5	86	115

（1）当两种物质溶解度相同时，温度 T 的取值范围为_____；

（2）20℃时，若要将硫酸铵的饱和溶液变成不饱和溶液，一定可以成功的方法是_____；

（3）将 80℃时的两种物质的饱和溶液分别降温到 30℃后，溶液中溶质质量分数更大的是_____（填“硫酸钾”或“重铬酸钾”）溶液；

（4）若要除去混在重铬酸铵中的少量硫酸铵，可采用_____的方法（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

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