题目内容
【题目】金属在生产生活中应用广泛。根据金属性质的差异，工业上常采用电解法、火法、湿法等不同的金属冶炼方法。
（1）钠 — 海洋中含量最多的金属元素目前，工业上多采用电解氯化钠的方法生产金属钠。在电解熔融氯化钠获得金属钠的同时，还可获得一种能做消毒剂的气体单质，该反应的化学方程式为_______。
（2）铜 — 人类最早使用的金属之一我们的祖先很早就掌握了火法炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要含Cu2（OH）2CO3]和木炭一起加热，就可得到红色的金属铜。（反应原理为Cu2（OH）2CO3
2CuO + H2O + CO2↑，CuO + C
Cu + CO↑，2CuO + C 2Cu + CO2↑）另外，西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的说法，到了宋代和元代， “胆铜法”（铁与硫酸铜反应）成为湿法炼铜的重要方法之一。
①下列关于“胆铜法”的说法中，错误的是____（填序号）。
A 该反应属于置换反应 B 说明了金属铁的活动性比铜弱
C 硫酸铜溶液不能用铁桶存放 D 反应后溶液由蓝色变成浅绿色
②与“火法”炼铜相比，“湿法”炼铜的优点有（至少答一条）________。
（3）镁—21世纪大有前途的绿色金属材料镁合金坚硬、轻盈又耐热，广泛应用于火箭、导弹、飞机等领域的生产制造，被誉为 “国防元素”，世界各国争相发展海水提镁产业。从海水中提取镁的工艺流程如图1所示。
小路同学在实验室中欲测定某海水样品中MgCl2的含量。她取了1.0 L该海水样品，逐步加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，边加边搅拌使其充分反应，实验中生成沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图2所示。试计算：
①当滴入NaOH溶液40g时（即A点），烧杯中溶液里的溶质为（写化学式）_____。
②该海水样品中MgCl2的质量_____？（精确至0.01g）
【答案】2NaCl
2Na + Cl2↑ B 操作简便，产物无污染（安全环保），节约能源，原料转化率高等。 NaCl、MgCl2（其他合理答案酌情给分） 4.75g
【解析】
（1）根据质量守恒定律。化学反应前后，元素的种类不变，电解熔融氯化钠，生成金属钠和一种能做消毒剂的气体单质，氯化钠中含Na、Cl，生成物中含Na，故该气体单质含氯元素，故电解熔融氯化钠获得金属钠和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl2Na + Cl2↑；
（2）①铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的现象为：有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色；此反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，该反应说明铁比铜活泼，硫酸铜溶液不能用铁桶存放，因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故B错误；
②相比火法炼铜，湿法炼铜不需要加热，则反应条件简单，且火法炼铜得到的铜易被氧化，所以“湿法”炼铜的优点有操作简便，产物无污染（安全环保），节约能源，原料转化率高等；
（3）①氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，当滴入NaOH溶液40g时（即A点），氯化镁有剩余，烧杯中溶液里的溶质为氯化钠、氯化镁，故填：NaCl、MgCl2；
②恰好完全反应时，消耗NaOH质量=80g×5%=4g，
设MgCl2的质量为x，
x = 4.75g。
【题目】容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。则有关说法中错误的是（ ）
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前/g | 17 | 10 | 25 | 48 |
反应后/g | 19 | 10 | 41 | 30 |
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.该反应可以是碳酸钙或过氧化氢的分解反应
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
【题目】取某单一成分的溶液X三等份，分别加入到足量的硝酸铵溶液、碳酸钠溶液和硫酸镁溶液中，充分振荡，产生的现象如下表所示，则下列有关说法不正确的是 （ ）。
加入物质 | 硝酸铵溶液 | 碳酸钠溶液 | 硫酸镁溶液 |
实验现象 | 产生刺激性气味的无色气体 | 生成白色沉淀 | 生成白色沉淀 |
A.该溶液X一定呈碱性B.与硝酸铵反应生成的气体通入无色酚酞试液，酚酞溶液变红色
C.该溶液X中可能含有Ca2+ D.与硫酸镁反应生成的沉淀加入稀硝酸无任何变化
