[题目]烧碱是重要化工原料.广泛用于造纸.印染产业.2019年我国烧碱总产量近3000万吨.(1)工业上常采用电解饱和食盐水来制备烧碱.其化学反应方程式为.则X的化学式是 .(2)烧碱露置在空气中会变质该过程中发生反应的化学方程式是 .(3)小红在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时.加入一定量烧碱溶液并充分反应后.有蓝色沉淀生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】烧碱是重要化工原料，广泛用于造纸、印染产业。2019年我国烧碱总产量近3000万吨。

（1）工业上常采用电解饱和食盐水来制备烧碱，其化学反应方程式为，则X的化学式是_____。

（2）烧碱露置在空气中会变质该过程中发生反应的化学方程式是_____。

（3）小红在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤滤液呈蓝色。

①反应过程中生成沉淀的化学方程式是_____。

②滤液中一定存在的溶质是_____。

【答案】Cl2 Na2SO4、CuSO4

【解析】

（1）根据化学反应方程式和质量守恒定律分析，反应物有2个Na，2个Cl，4个H，2个O，已知生成物中有2个Na，4个H，2个O，则X有2个Cl，即为Cl2；

（2）烧碱露置在空气中会和空气中的二氧化碳反应而变质，化学方程式为：；

（3）①向含有H2SO4和CuSO4的混合物废液中加入烧碱溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：；

②因为滤液呈蓝色，所以滤液中一定有Na2SO4、CuSO4。

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（1）写出A、C的化学式。A_____ ；C_____。

（2）写出反应②的化学方程式_____，其所属的基本反应类型是_____。

（3）向D的水溶液中滴加无色酚酞溶液后，溶液呈_____色。

【题目】金属在生产生活中应用广泛。根据金属性质的差异，工业上常采用电解法、火法、湿法等不同的金属冶炼方法。

（1）钠 — 海洋中含量最多的金属元素目前，工业上多采用电解氯化钠的方法生产金属钠。在电解熔融氯化钠获得金属钠的同时，还可获得一种能做消毒剂的气体单质，该反应的化学方程式为_______。

（2）铜 — 人类最早使用的金属之一我们的祖先很早就掌握了火法炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要含Cu2（OH）2CO3]和木炭一起加热，就可得到红色的金属铜。（反应原理为Cu2（OH）2CO32CuO + H2O + CO2↑，CuO + C Cu + CO↑，2CuO + C 2Cu + CO2↑）另外，西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的说法，到了宋代和元代， “胆铜法”（铁与硫酸铜反应）成为湿法炼铜的重要方法之一。

①下列关于“胆铜法”的说法中，错误的是____（填序号）。

A 该反应属于置换反应 B 说明了金属铁的活动性比铜弱

C 硫酸铜溶液不能用铁桶存放 D 反应后溶液由蓝色变成浅绿色

②与“火法”炼铜相比，“湿法”炼铜的优点有（至少答一条）________。

（3）镁—21世纪大有前途的绿色金属材料镁合金坚硬、轻盈又耐热，广泛应用于火箭、导弹、飞机等领域的生产制造，被誉为 “国防元素”，世界各国争相发展海水提镁产业。从海水中提取镁的工艺流程如图1所示。

小路同学在实验室中欲测定某海水样品中MgCl2的含量。她取了1.0 L该海水样品，逐步加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，边加边搅拌使其充分反应，实验中生成沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图2所示。试计算：

①当滴入NaOH溶液40g时（即A点），烧杯中溶液里的溶质为（写化学式）_____。

②该海水样品中MgCl2的质量_____？（精确至0.01g）

【题目】物质a、b的溶解度曲线如图所示。a、b的溶解度相等时的温度是_____℃；在37℃时，将20g的a物质放入50g水中，所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）；80℃，将185g的a物质的饱和溶液稀释为40%，需加水的质量是_____g。

【题目】课本第152页实验活动3燃烧的条件，其中设计了如下实验：

你看到的现象及得出的结论：______；

如果不做实验（1），在实验（2）中也只放乒乓球小片或滤纸小片，“能”或“不能”得出你的结论？（在选项上打“√”）______

能（）不能（）

【题目】下列根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（　　）


A．用胃舒平主要成分Al（OH）3治胃酸过多是，胃液pH的变化情况	B．木炭和氧化铜粉末混合加强热	C．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物	D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液