题目内容
【题目】用CO2生产甲醇反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A. 甲属于化合物B. 生成丙和丁的质量比为1:2
C. 丙中碳、氢、氧元素质量比为3:1:4D. 参加反应的甲和乙分子个数比为1:1
【答案】C
【解析】
A、由图可知，物质甲为氢气，氢气是由氢元素支持的单质，不属于化合物，选项错误；
B、由图可知，该反应的化学方程式为：3H2+CO2
CH4O+H2O，生成丙（甲醇）和丁（水）的质量比为（12+1×4+16）：（1×2+16）=16：9，选项错误；
C、丙为甲醇，其化学式为CH4O，碳、氢、氧元素质量比为12：（1×4）：16=3:1:4，选项正确；
D、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（氢气）和乙（二氧化碳）的分子个数比为3：1，选项错误，故选C。
【题目】1775年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理，如今我们的化学教育家积极探索、不断创新，先后设计出了如图所示的实验装置。
（提出问题）用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%？
（分析讨论）（1）实验装置漏气；（2）______，导致装置内氧气有剩余；（3）……
（实验改进）（1）如图2所示的实验装置进行实验探究。实验前在集气瓶里先装进a体积的水，其作用：一是为了加快集气瓶的冷却速度；二是______。
（2）如图3所示的实验装置进行实验探究。
①在实验过程中，不断推拉注射器的目的是______。
②写出该实验中反应的化学方程式______。
③测得实验结果如下（气体体积）：（单位：mL）
反应前玻璃管内 | 反应前注射器内 | 反应后注射器内 |
40 | 30 | 18 |
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数为______。
（实验结论）（1）研究空气的成分实验是在密封容器内进行。
（2）该物质在空气中可以燃烧且只与空气中的氧气反应。
（3）燃烧后的产物______。
