题目内容
【题目】某校学生学习金属后做如下探究：
①用一定量AgNO3溶液进行了如图实验。
Ⅰ.向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生，则固体乙的组成是___________。
Ⅱ.溶液甲呈蓝色，溶液甲中一定含的溶质是_________________。使溶液呈蓝色的化学反应是____________________（写化学方程式），该反应的基本类型是 _______________________。
②称取铜粉和锌粉混合物10.0克，逐滴滴入100克稀硫酸溶液，实验情况如图所示。
Ⅰ.混合物中Zn的物质的量是________mol。
Ⅱ.稀硫酸溶液中溶质的质量分数_________。
【答案】 Ag或Ag和Cu Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 Cu + 2AgNO3 →Cu(NO3)2 + 2Ag 置换反应 0.1 19.6%
【解析】①实验后，溶液甲呈蓝色，说明含有铜盐，则锌粉不足，因此向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生；由金属活动性顺序及其运用可知，金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，由于锌粉量的不足，没有把硝酸铜溶液中的铜置换出来，因此溶液甲一定含有反应生成的Zn （NO3）2和剩余的Cu（NO3）2，可能含有AgNO3，滤渣中一定含有被置换出的银，可能含有铜，由以上分析可知，
Ⅰ．由于锌不足，因此向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生；固体乙中金属的成分是银或银和铜；
Ⅱ．溶液甲中一定含有的溶质是Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；使溶液呈蓝色的化学反应是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（写化学方程式），该反应的基本类型是置换反应；
②Ⅰ．由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g，则锌的质量为10g-3.5g=6.5g，故混合物中Zn的物质的量是
=0.1mol；
Ⅱ．设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
6.5gx
解得x=9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为： 
×100%=19.6%，
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%。
【题目】下表所述各实验过程中某些量之间的变化关系，其中正确的是（ ）
① | ② | ③ | ④ |
向一定量铁粉中滴加稀盐酸 | 加热一定量高锰酸钾固体 | 向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 | 将硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出 |
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A. 只有①B. 只有②C. ①、②、④D. ②、③、④
【题目】某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如图所示的两个实验：
（1）分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是___________，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液。
（2）实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊。过滤，对滤液中的溶质成分进行探究，请你一起参与。
（提出猜想）
猜想1：滤液中的溶质是氯化钠；
猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠；
猜想3：滤液中的溶质是___________。
实验步骤 | 预计实验现象 | 预计结论 |
取少量的滤液于试管中，______ | ______ | 猜想______正确 |
（设计实验）请你选择一种猜想进行验证。
