Question

【题目】有A，B，C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱．图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：

(1)D的化学式为______________；

(2)A、C反应的化学方程式为____________；

(3)将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为_______(写粒子符号)；

(4)若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为_____。

Answer 1

【答案】 BaSO4 Ba(OH)2 + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓ + BaCl2 Mg 2+ Fe

【解析】(1)A，B，C三种物质，A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，A和C反应会生成蓝色沉淀，C和B反应会生成不溶于酸的白色沉淀，所以A是氯化铜，C是氢氧化钡，B是硫酸，经过验证，推导正确，所以D是氢氧化钡和硫酸生成的硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO4；(2)A、C的反应是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，化学方程式为：Ba(OH)2 + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓ + BaCl2；(3)将一定质量镁、锌两种金属同时放入氯化铜溶液中，镁会先与氯化铜反应，锌再与氯化铜反应，所以充分反应，过滤、滤液为无色，滤液中一定含有的阳离子为Mg2+；(4)若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸溶液反应，则金属全部参加反应，产生氢气的质量一样，产生氢气的质量M快，所以M金属活泼，则M为锌，生成等质量的氢气需要的铁的质量小于锌的质量，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为铁。