题目内容
【题目】FeSO47H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO47H2O的流程如图1：
请根据流程图回答下列问题：
（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为______________________
（2）操作②的名称是_______ 。
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室___（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2.
（4）加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，____________________ 。写出Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为__________________．
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ___________________________________．
【答案】 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O； 过滤； 能 有气泡产生，溶液变为浅绿色； Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 减少硫酸亚铁晶体的溶解；
【解析】(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应，生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；(2)由题目中图可以看出步骤②用来分离固体和液体，获得滤液和滤渣，所以这个步骤是过滤；(3)工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），加入稀硫酸后，题目中指出：“经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2；”说明废渣中的碳酸钙已经完全和稀硫酸反应，生成了二氧化碳气体；(4)由图可知：Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，反应物是Fe和Fe2(SO4)3，生成物是FeSO4，故反应的化学方程式为：Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4；(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图1可以看出：硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，用冰水洗涤的目的是一、除去晶体表面附着的溶于水杂质，二、冰水的温度低，硫酸亚铁在低温下的溶解度小，可降低洗涤过程中绿矾的溶解而造成的损失。
