Question

【题目】普通白铜是铜镍合金，在工业上用途广泛。由于外观与银极为相似，常被不法商人用来冒充白银谋取暴利。已知白铜中的金属镍与稀盐酸反应的化学方程式为，为了鉴别真伪，某校化学兴趣小组取该样品40g分四次加入盛有100g未知浓度的盐酸溶液的烧杯（已知烧杯质量为50g）中，充分反应后，测得烧杯和烧杯内物质的质量数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入样品的质量/g	10	10	10	10
烧杯和烧杯内物质的总质量/g	159.9	169.8	m	189.7

（1）________________﹔

（2）所用盐酸溶液的溶质质量分数是________________；

（3）样品中铜的质量分数是________________。

Answer 1

【答案】179.7

【解析】

（1）由于第一次和第二次可以看出加入10g样品对应总质量都是减少0.1g，按照这个规律第三次加入应该也是减少0.1g，烧杯和烧杯内物质的总质量为179.7g，

（2）分析数据可知，生成的总质量为

设30g样品中镍的质量为x，HCl的质量为y，

x=8.85g
y=10.95g
所用盐酸溶液的溶质质量分数为×100%=10.95%。
（3）样品中铜的质量分数为×100%=70.5%
答：（1）m=179.7；
（2）所用盐酸溶液的溶质质量分数是 10.95%；
（3）样品中铜的质量分数是 70.5%。