题目内容
【题目】金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿[主要含有FeWO4（钨酸亚铁）]制得金属钨（W）的工艺流程如图所示：
其主要反应原理如下：
①4FeWO4+4Na2CO3+O2
4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2
②Na2WO4+2HCl（热浓）＝H2WO4+2NaCl
③H2WO4
H2O+WO3
④3H2+WO3 
W+3H2O
下列说法不正确的是（ ）
A. 反应③属于分解反应
B. 反应①②③④的产物都有氧化物
C. 反应①④中有元素的化合价发生改变
D. 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末
【答案】B
【解析】
A. 反应③中反应物有一种，生成物有两种，属于一变多，属于分解反应，说法正确，不符合题意；
B. ①中的产物
属于氧化物；②中的产物无氧化物；③中产物
属于氧化物；④中产物
是氧化物；说法不正确，符合题意；
C. 反应①④中都有单质参加反应，单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价不为零，故①④中有元素的化合价发生改变，说法正确，不符合题意；
D. 增大物质的表面积可以加快反应速率，为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末，说法正确，不符合题意。故选B。
【题目】普通白铜是铜镍合金，在工业上用途广泛。由于外观与银极为相似，常被不法商人用来冒充白银谋取暴利。已知白铜中的金属镍与稀盐酸反应的化学方程式为
，为了鉴别真伪，某校化学兴趣小组取该样品40g分四次加入盛有100g未知浓度的盐酸溶液的烧杯（已知烧杯质量为50g）中，充分反应后，测得烧杯和烧杯内物质的质量数据记录如下：
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
烧杯和烧杯内物质的总质量/g | 159.9 | 169.8 | m | 189.7 |
（1）
________________﹔
（2）所用盐酸溶液的溶质质量分数是________________；
（3）样品中铜的质量分数是________________。
【题目】大理石广泛存在于自然界，某种大理石除主要成分
外，还有少量的硫化钙。甲和乙两位同学用这种大理石和稀盐酸反应分别并展以下探究。
（查阅资料）资料一：在常温下，测的浓度均为a％的下列5种溶液的pH大小情况：
溶质 |
|
|
|
|
|
pH | 小→大 | ||||
A 
B 
C 
D 
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰
（实验探究）甲同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你
(1)制备的
气体中，可能含有的杂质是___________；
(2)上述装置中，A是_______溶液，饱和NaHCO3溶液可以吸收____；
(3)上述装置中,B物质可能是___________(写名称)；
(4)用这个实验得到的气体测定的相对分子质量，如果B物质失效,测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)；
(5)乙同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
实验步骤 | I.将适量盐酸加入烧杯中并称重 | II．称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | III．待反应完全后，称重 |
实验图示 |
| ||
实验数据 | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 大理石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
乙同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g，大理石样品纯度为83.3%。请你评价他的结论是否正确________(填“正确”或“错误”，并简述理由) __________。
