题目内容
【题目】化学实验室里要配制200g质量分数为5%的NaCl溶液。
(1)配制一定溶质质量分数的溶液,正确的操作步骤是:
①___________________②___________________③____________________。
(2)需要称量NaCl的质量是____________ g,称量时若指针稍偏右边,应进行的操作是________________(选填“调整砝码或游码”、“调整平衡螺母”、“添加NaCl” 、“减少NaCl”中合适的一项)。
(3)把量筒中的水转移到烧杯时,不小心部分水洒在烧杯外面,则所配制的溶液溶质质量分数________。(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”中合适的一项)
【答案】 计算 溶解 称量 10 添加NaCl 偏大
【解析】(1)配置溶液时首先要计算需要的溶质和溶剂的量,其次进行称量和溶解;(2)需要称量NaCl的质量是200gX5%=10g;称量时若指针稍偏右边,说明右边偏重,故应该添加NaCl直至天平平衡;(3)当不小心部分水洒在烧杯外面时,相当于溶剂的质量减少,故溶质的质量分数偏大。
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【题目】向不锈钢材料中加入金属铬(Cr)能有效提高不锈钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为比较金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,小明和小华进行了如下探究活动:
【猜想与假设】根据所学知识,猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系:
猜想一:Al Cu Cr;猜想二:Cr Al Cu ; 猜想三:______________________。
【实验与探究】
(1)小明的实验:取大小相同的表面已打磨光滑的铝、铬、铜三种金属片
实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
分别取三支试管,向其中加入等质量、同浓度的稀硫酸,然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中。 | 铝片表面产生的气泡较快,铬片表面产生的气泡较缓慢,铜片表面无明显现象。 | 所取稀硫酸需要等质量、同浓度的目的是_______________。 猜想_______成立。 铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液,反应的化学方程式为__________________。 |
(2)小华的实验:
小华只选用了三种药品进行实验,也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,你认为小华选择的三种药品可能是_________________________。
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有:
①_____________________________;②______________________________。
(3)少数很不活泼的金属如金、银、铂等在地壳中以单质的形式存在,其余金属都以化合物的形式存在;镁能在空气中燃烧,而铁只能在氧气中或氧气含量更高的空气中燃烧。据此分析,比较金属的活泼性强弱还可以根据:
③_____________________________;④______________________________。