Question

同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液（如图），溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了．为此某化学小组的同学进行了如下探究．
【提出猜想】甲：可能是酚酞溶液变质的缘故
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故
丙：可能是氢氧化钠与酚酞混合后与空气中氧气反应，使红色消失的缘故
丁：可能与氢氧化钠溶液的质量分数有关
【查阅资料】酚酞是一种常用酸碱指示剂，遇碱性溶液（例氢氧化钠‘碳酸钠、碳酸氢钠等溶液）均能变红．
【讨论分析】①甲同学提出猜想后，很快被小组同学否定了，其理由是若酚酞试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象．
②经过认真思考，大家认为乙同学的猜想也不正确，其理由是

 

；
【实验设计】③为验证丙同学的猜想是否正确，小组同学为了解决“空气中氧气”的问题，做了如下实验，请完成表中内容．

实验步骤	实验目的	现象结论
①用煮沸过的蒸馏水配制某氢氧化钠溶液．		溶液先变成红色，一会儿红色又消失． 丙同学的猜想不正确．
②取少量上述氢氧化钠溶液，滴入酚酞，然后在上方滴一些植物油．

【试验方法】④为验证丁同学的猜想是否正确，小组同学进行了如下实验探究，请回答有关问题．
方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各取少量并滴加2滴酚酞溶液．
【现象和结论】质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明

 

方案二：

 

现象和结论：出现红色且不褪去，结论同上．
（2）李老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等与硫酸反应时生成物中都含有硫酸铜和水．同学们兴趣很高，也进行了归纳，甲物质与盐酸反应生成物中有NaCl和H₂O，甲物质可以是

 

和

 

（请填两种不同类别物质的化学式）；上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的性质或变化规律,酸的化学性质,碱的化学性质,中和反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠呈碱性，能使酚酞试液变红，气体的溶解度与温度有关，温度越高，溶解度越小，在氢氧化钠溶液上方滴一些植物油能将氢氧化钠溶液与空气隔绝，要证明与氢氧化钠溶液的质量分数有关，可以采用质量分数大小不同的氢氧化钠溶液进行实验．
（2）根据盐酸的化学性质解答；

解答：解：
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，所以本题答案为：碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞溶液变红；
③用煮沸过的蒸馏水配制某氢氧化钠溶液，可以将溶解在水中的氧气除掉，在氢氧化钠溶液上方滴一些植物油能将氢氧化钠溶液与空气隔绝，从而防止氢氧化钠与二氧化碳反应，所以本题答案为：①排出水中溶解的氧气 ②隔绝空气；
④方案一：用质量分数大小不同的氢氧化钠溶液进行实验，结果出现质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，说明红色的消失与氢氧化钠溶液的质量分数有关，所以本题答案为：与氢氧化钠溶液质量分数有关；
方案二：要得到红色消失与氢氧化钠溶液的质量分数大小有关，可以采用质量分数大小不同的氢氧化钠溶液进行实验，也可以将质量分数大的溶液进行稀释进行实验，所以本题答案为：将滴有酚酞溶液且质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释或做对比实验，取质量分数大的NaOH溶液加水稀释后，滴入酚酞溶液．
（2）盐酸与NaOH或Na₂CO₃反应都可生成NaCl和H₂0，盐酸和氢氧化钠反应是中和反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；故答案为：NaOH；Na₂CO₃；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
答案：
②碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞溶液变红；
③

实验步骤	实验目的	现象结论
①用煮沸过的蒸馏水配制某氢氧化钠溶液．	排出水中溶解的氧气	溶液先变成红色，一会儿红色又消失． 丙同学的猜想不正确

④与氢氧化钠溶液质量分数有关；
（2）NaOH   Na₂CO₃ NaOH+HCl═NaCl+H₂O

点评：本题探究了酚酞的变色与氢氧化钠溶液的质量分数的关系，完成此题，可以根据题干提供的内容抽取有用的信息，然后依据已有的课本知识进行解题．