Question

【题目】下图为从含有和的废液中回收和溶液的流程，据图回答问题。

①中操作的名称是________。

②中反应的化学方程式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应。

③不考虑过程中铁元素的损耗，最终得到的溶液中铁元素的质量________（填“＜”、“=”或“＞”）废液中铁元素的质量。

④制备硫酸铜溶液可将铜粉与稀硫酸混合并通入氧气，其反应原理为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。现将3.2g铜粉与76g硫酸溶液混合并通入适量氧气，反应恰好完成，则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为________（结果精确到0.1%）。

Answer 1

【答案】过滤 置换 ＞ 10.0%

【解析】

①中的操作将固体与溶液进行了分离，所以此操作是过滤，故填：过滤；

②中的反应只有过量的稀硫酸与铁的反应，生成硫酸亚铁和氢气，此反应是单质和化合物生成单质和化合物，所以是置换反应，故填：；置换；

③由于开始向溶液中加入的物质A是铁，所以在不考虑过程中铁元素的损耗的情况下，加入的铁也会变成硫酸亚铁中的铁元素，最终得到的FeSO4溶液中铁元素的质量大于废液中铁元素的质量，故填：＞；

④设生成的硫酸铜的质量为x

x=8g，y=0.8g

所以硫酸铜溶液的溶质质量分数为：×100%=10.0%，故填：10.0%。