题目内容
【题目】海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧，如图是某厂生产纯碱的工艺流程图，请完成下列问题：
（1）流程Ⅰ中为了除去粗盐水中可溶性杂质，加入过量氯化钡溶液的目的是_____，发生反应的化学方程式是_____；X溶液的名称是_____，发生的反应方程式是_____
（2）在流程Ⅱ中，碳酸氢钠结晶析出而氯化铵没有结晶析出的原因是_____；写出该流程发生的反应方程式_____
（3）写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式_____。
【答案】完全除去硫酸根离子 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 碳酸钠溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 生成碳酸氢钠的质量大于氯化铵的质量，并且在相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度 NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
（1）在流程Ⅰ中，为了除去粗盐水中可溶性杂质硫酸钠，加入过量氯化钡溶液，把硫酸钠转化为硫酸钡沉淀而除去，加入过量氯化钡溶液的目的是完全除去硫酸根离子；其发生反应的化学方程式是：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；X溶液的名称是碳酸钠，目的是为了除去氯化钙和加入的过量的氯化钡，因此其发生的反应方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；故填：完全除去硫酸根离子；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；碳酸钠溶液；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（2）在流程Ⅱ中，由于生成碳酸氢钠的质量大于氯化铵的质量，并且在相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，因此，碳酸氢钠结晶析出而氯化铵没有结晶析出；该流程中，通入氨气、二氧化碳，反应后得到碳酸氢钠和氯化铵；其发生的反应方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；故填：生成碳酸氢钠的质量大于氯化铵的质量，并且在相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度；NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
（3）在流程Ⅲ中，灼烧碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；其发生反应的化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【题目】在实验探究课上,老师给了同学们一包红色粉末,该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种.同学们为了确定该粉末的成分,进行如下探究.请你参与他们的探究并回答问题.
(1).（提出问题）假设l:红色粉末是铜粉;假设2:红色粉末是氧化铁粉;
假设3:红色粉末是_____
(2).（设计实验方案）同学们对实验作了如下设想和分析:取少量红色粉末放入硬质玻璃管中,通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如图所示).
请你完成下表:
实验中可能出现的现象 | 结论 |
红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 | 假设1成立 |
_____ | 假设2成立 |
_____ | 假设3成立 |
(3)（进行实验）通过实验及分析,确认假设3成立.
(4).（反思与评价）
①实验过程中,硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是_____
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是_____
③从环保角度看,上面的实验装置有不足之处,请你对该装置进行改进,具体措施是_____
(5)（拓展）根据你最近所学的知识,请再设计一种实验方案确认假设3成立.
操作方法 | 预计实验现象 | 有关化学方程式 |
_____ | _____ | _____ |
