Question

【题目】食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。

（1）下图是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和 ，该仪器的作用是_________。

②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。应使用_____________(填仪器名称)取下热的蒸发皿，放于石棉网上。

（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）。

②加入的氢氧化钠溶液要过量的目的是___________________________。

③操作Ⅲ的名称是_________，通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。

Answer 1

【答案】（1）①玻璃棒 引流 ②蒸发皿中出现较多量固体 坩埚钳

（2）①BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl ②将粗盐中含有的氯化镁完全除去

③过滤 NaCl、NaOH、Na2CO3

【解析】

试题分析：（1）①过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒；该仪器的作用是引流

②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，防止固体飞溅；应使用坩埚钳取下热的蒸发皿，放于石棉网上

（2）①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是除去加入的过量BaCl2，化学方程式为：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl

②加入的氢氧化钠溶液要过量的目的是：将粗盐中含有的氯化镁完全除去

③操作Ⅲ是将不溶性的固体成和溶液分离，名称是：过滤；通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有：反应生成的NaCl，以及除去杂质氯化镁所加的过量NaOH以及除去杂质CaCl2、BaCl2所加的过量Na2CO3