题目内容

黄铜是由铜、锌组成的合金.为测定某种黄铜中锌的含量,取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应,将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液.
试计算(计算结果保留1位小数)
(1)合金中锌的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.

(1)30%     (2)28.6%

解析试题分析:(1)由题意可以知道反应消耗的硫酸中溶质的质量为:100g×19.6%=19.6g.
设合金中锌的质量为x,硫酸锌的质量为y.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65    98    161
x    19.6g   y 
==
解得:x="13g" y=32.2g 
所以合金中锌的质量分数为:×100%=30%
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为:×100%=28.6%
答:(1)合金中锌的质量分数为30%;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%.
考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
点评:本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算,结合数学图象解答,难度较大.注意:注意标明气体;计算要细心、准确.

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