题目内容
【题目】在一烧杯中盛有11.4 g Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH 7(填＞、＝、＜)。此刻，溶液中的溶质是 。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出原混合物中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留 0.1%)
【答案】（1）＜；NaCl和HCl
（2）93.0%
【解析】
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠不和盐酸反应。
（1）当滴加稀盐酸至图中 B 点时，表示盐酸过量，此时pH＜7，溶液中溶质是NaCl和HCl，故填：＜；NaCl和HCl。
（2）解：设碳酸钠质量为x。
原混合物中碳酸钠的质量分数：
答：原混合物中碳酸钠的质量分数93.0%。
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