题目内容
实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题：
（1）为了证明该瓶盐酸显酸性，你可以采取的做法是______．（简单描述即可）
（2）取出200g该浓盐酸，稀释成18.25%的稀盐酸，需要加入水的质量为______g．
（3）现用刚配好的100g 18.25%的盐酸与足量的锌粒完全反应，理论上可以生成氢气的质量是多少？（反应化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）
（1）为了证明该瓶盐酸显酸性，你可以采取的做法是______．（简单描述即可）
（2）取出200g该浓盐酸，稀释成18.25%的稀盐酸，需要加入水的质量为______g．
（3）现用刚配好的100g 18.25%的盐酸与足量的锌粒完全反应，理论上可以生成氢气的质量是多少？（反应化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）
（1）紫色石蕊试液遇酸变红，蓝色石蕊试纸遇酸变红，pH试纸可测出溶液的pH值也可得溶液是否是酸．故答案为：取样品少许，滴加紫色石蕊试液；
（2）200g该浓盐酸中溶质的质量：200g×36.5%═73g
稀释后稀盐酸的质量：73g÷18.25%=400g
需加入水的质量：400g-200g=200g
故答案为：200g；
（3）设理论上可以生成氢气的质量是x．
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
73 2
100g×18.25%x
═
解得x=0.5g
答：理论上可以生成氢气的质量是0.5g．
（2）200g该浓盐酸中溶质的质量：200g×36.5%═73g
稀释后稀盐酸的质量：73g÷18.25%=400g
需加入水的质量：400g-200g=200g
故答案为：200g；
（3）设理论上可以生成氢气的质量是x．
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
73 2
100g×18.25%x
| 73 |
| 100g×18.25% |
| 2 |
| x |
解得x=0.5g
答：理论上可以生成氢气的质量是0.5g．
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