题目内容
(3分)
现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热,冷却后称得剩余固体的质量为65.5g。
请计算:
(1)生成氧气多少克?
(2)反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比
现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热,冷却后称得剩余固体的质量为65.5g。
请计算:
(1)生成氧气多少克?
(2)反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比
(1)6.4克
(2)156:275
(1)生成氧气的质量为:71.9g--65.5g=6.4g………(1分)
(2)解法一:设原混合物中含高锰酸钾的质量为x2KMnO4="===K2MnO4+MnO2+" O2↑
316 32
x 6.4g
=
x="63.2g" …………………………………………(1分)
反应前固体混合物中:钾元素的质量=63.2g×=15.6g
锰元素的质量=63.2g×+(71.9g-63.2g)×=27.5g
据质量守恒定律,反应前后钾、锰元素的质量不变,故反应后固体混合物中,钾、锰元素的质量比为156:275 ……………………(1分)
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x 6.4g
=
x="63.2g" …………………………………………(1分)
反应前固体混合物中:钾元素的质量=63.2g×=15.6g
锰元素的质量=63.2g×+(71.9g-63.2g)×=27.5g
据质量守恒定律,反应前后钾、锰元素的质量不变,故反应后固体混合物中,钾、锰元素的质量比为156:275 ……………………(1分)
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