题目内容
（3分）
现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g。
请计算：
（1）生成氧气多少克？
（2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比
现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g。
请计算：
（1）生成氧气多少克？
（2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比
（1）6.4克
（2）156:275
（1）生成氧气的质量为：71.9g--65.5g=6.4g………（1分）
（2）解法一：设原混合物中含高锰酸钾的质量为x2KMnO4="===K2MnO4+MnO2+" O2↑
316 32
x 6.4g
= 
x="63.2g" …………………………………………（1分）
反应前固体混合物中：钾元素的质量=63.2g×
=15.6g
锰元素的质量=63.2g×
+（71.9g-63.2g）×
=27.5g
据质量守恒定律，反应前后钾、锰元素的质量不变，故反应后固体混合物中，钾、锰元素的质量比为156:275 ……………………（1分）
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316 32x 6.4g
= x="63.2g" …………………………………………（1分）
反应前固体混合物中：钾元素的质量=63.2g×
=15.6g锰元素的质量=63.2g×
+（71.9g-63.2g）×=27.5g据质量守恒定律，反应前后钾、锰元素的质量不变，故反应后固体混合物中，钾、锰元素的质量比为156:275 ……………………（1分）
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