题目内容
【题目】下列化学反应属于复分解反应的是（ ）
A. 3Fe+2O2
Fe3O4
B. H2CO3＝H2O+CO2↑
C. Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+2H2O
D. 2C2H2+5O22H2O+4CO2
【答案】C
【解析】
A、3Fe+2O2
Fe3O4，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项错误；
B、H2CO3＝H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，选项错误；
C、Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，选项正确；
D、2C2H2+5O22H2O+4CO2，该反应的反应物中氧气是单质，不属于复分解反应，选项错误，故选C。
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
【题目】人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究。
（一）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是_____。
A原始人制作石刀 B冶炼青铜 C炼铁
（二）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序_____（填序号）。
A铁 B青铜 C铝
从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与_____有关，那么金属钾的制得应排在_____（填序号）之后。
（三）铜器是生活中常见物品，铜器保存不善，表面会生成一层绿色铜锈Cu2（OH） 2CO3．铜生锈的条件除了水和氧气外还需要_____（写化学式）。
（四）为了探究碱式碳酸铜的化学性质和组成，该小组同学取少量铜绿（假设杂质不参与反应）按如图装置进行实验：
已知：I．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜。
Ⅱ．铜器因所处环境不同，生成的铜绿中可能还含有CuSO4和CuCl2。
Ⅲ．硫酸铜、氯化铜的化学性质稳定，酒精灯加热条件下不分解。
（1）M药品的名称是_____。
（2）写出Cu2（OH）2CO3分解的化学方程式_____。
（3）实验过程中，发现A中绿色固体逐渐变为黑色，B中固体变蓝色，C中现象为_____，此处发生反应的化学方程式为_____。
（4）为了验证铜绿中是否有CuSO4和CuCl2，该小组同学进行了如下实验，请补充完成下列实验报告：
步骤 | 操作 | 现象及结论 |
① | 取少量铜绿溶于足量稀硝酸中，并将溶液分成甲、乙两份 | 产生气泡 |
② | 向甲中滴加硝酸钡溶液 | 若观察到_____，则铜绿中含有CuSO4 |
③ | 向乙中加入过量的硝酸钡溶液，振荡、静置，取上层清液于试管中，再滴加_____。 | 若观察到产生白色沉淀，则铜绿中含有CuCl2 |
（五）已知：
①铜矿矿石中含有Cu2（OH）2CO3及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾的化学式为 （NH4）xFey（SO4）m（OH）n，其中铁为+3价。
③在化学中Fe3O4可以表示为FeOFe2O3
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如图2：
（1）以氧化物的形式表示Cu2（OH）2CO3的组成为_____，111gCu2 （OH）2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4的质量为_____g。
（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a．称取mg样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b．向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到0.0425g的气体（假设气体全部逸出）。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末0.600g。
c．向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g。
①黄铵铁矾中NH4+与SO42﹣的个数比为_____。
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式_____。（写出计算过程）
