Question

【题目】在已调节至平衡的托盘天平的两托盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为19. 6%的稀硫酸;然后在左盘的烧杯中加入2.4 g镁粉,欲使天平恢复平衡,可向右盘中加入

A.2.2 g氢氧化钠

B.5.3g碳酸钠

C.2.4 g氧化镁

D.5.6 g铁粉

Answer 1

【答案】A

【解析】

镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，设2.4g镁粉完全反应生成氢气的质量为x，需消耗硫酸的质量为y

x=0.2g

y=9.8g

故该反应酸过量，镁粉可以完全反应，左盘增加的质量为2.4g-0.2g=2.2g。

A、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，且该反应无气体生成，故加入2.2 g氢氧化钠后右盘增加质量为2.2 g，符合题意；

B、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，设5.3g碳酸钠完全反应生成二氧化碳的质量为x，需消耗硫酸的质量为y

x=2.2g

y=4.9g

故该反应酸过量，碳酸钠可以完全反应，因此加入5.3 g碳酸钠溶液后右盘增加的质量为5.3g-2.2g=3.1g，不符合题意；

C、氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，且该反应无气体生成，故加入2.4 g氧化镁后右盘增加的质量为2.4 g，不符合题意；

D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，设5.6g镁粉完全反应生成氢气的质量为x，需消耗硫酸的质量为y

x=0.2g

y=9.8g

故该反应酸过量，铁粉可以完全反应，加入5.6 g铁粉后右盘增加的质量为5.6g-0.2g=5.4g，不符合题意。

故选A。