含氧化铁的质量分数为75%的赤铁矿100 t.则赤铁矿中氧化铁的质量为 t,10 t含杂质的质量分数为10%的石灰石中碳酸钙的质量为 t．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

含氧化铁的质量分数为75％的赤铁矿100 t，则赤铁矿中氧化铁的质量为________t；10 t含杂质的质量分数为10％的石灰石中碳酸钙的质量为________t．

答案：75t；9t

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在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取10g该样品，按如图所示装置进行实验，请你一同参与并解答问题．

（1）装置A中反应的化学方程式为

．
（2）若他们想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，你认为B中最好应使用

的浓溶液，
该反应的化学方程式为

．
（3）从防止大气污染和节约资源角度考虑，你对尾气处理的建议是

．
（4）实验完毕后，某同学称得A中剩余固体的质量为9.04g，装置B增重2.64g，则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为

如图1所示是关于铁的化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为紫红色固体单质．请回答下列问题：

（1）B物质的一种用途是

．
（2）反应①导致每年有大量的铁锈蚀，为阻止铁锈蚀的发生，人们常采用在铁表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法．铁锈蚀的原理是铁与

O₂

O₂

接触．
（3）反应③原理可用于工业“湿法冶金”，某工厂将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如图2工艺流程图，请据图回答：
a．步骤①中锌粉必须过量的原因是

确保废液中的CuSO₄、FeSO₄完全反应

确保废液中的CuSO₄、FeSO₄完全反应

．
b．步骤①中任一反应的化学方程式为

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

．
c．检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

向固体D中加入稀硫酸，若有气泡产生，说明加入的稀硫酸不足量

向固体D中加入稀硫酸，若有气泡产生，说明加入的稀硫酸不足量

．
d．若流程图中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量

（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．
（4）冶炼21t含杂质质量分数为3%的生铁，需要含氧化铁的质量分数为75%的赤铁矿石的质量是多少？

还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈．现有10克生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按如图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理，）．

（1）装置A中反应的化学方程式是

．
（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数．B中的最佳试剂是

（填序号），实验时B中反应的化学方程式是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
②停止加热后，防止A中生成物被氧化；
③将A装置中的CO₂送入B装置的溶液中；
④

和生锈的铁粉中铁锈的主要成分氧化铁反应．

和生锈的铁粉中铁锈的主要成分氧化铁反应．

．
（4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为8.8克，同时测得装置B增重3.3克，则生锈的铁粉样品中含氧化铁的质量分数为

．（不考虑空气中二氧化碳的影响）

（2007?南长区一模）赤铁矿是冶炼生铁的主要原料．测得某赤铁矿石中铁元素的质量分数为56%（假设杂质不含铁元素），该铁矿石中含氧化铁的质量分数为（　　）

如图所示的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量．某学生绘制了三条表示某些金属氧化物与其所含金属元素的质量关系的曲线．请回答下列问题：
（1）三条曲线中，表示氧化铜和其中所含铜元素质量关系的曲线是（填代号，下同）

；
（2）其中有错误的一条曲线（即不能正确表示金属氧化物与其所含金属元素质量关系是

8g金属氧化物中不可能含有12g该金属

8g金属氧化物中不可能含有12g该金属

；
（2）已知用10g不纯氧化铁样品（已知杂质不参加反应），与足量的一氧化碳在一定条件下恰好完全反应，可生成5.6g铁，则该样品中含氧化铁的质量分数为（不写计算过程）