题目内容
如图所示的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量．某学生绘制了三条表示某些金属氧化物与其所含金属元素的质量关系的曲线．请回答下列问题：（1）三条曲线中，表示氧化铜和其中所含铜元素质量关系的曲线是（填代号，下同）
B
B
；（2）其中有错误的一条曲线（即不能正确表示金属氧化物与其所含金属元素质量关系是
A
A
，理由是8g金属氧化物中不可能含有12g该金属
8g金属氧化物中不可能含有12g该金属
；（2）已知用10g不纯氧化铁样品（已知杂质不参加反应），与足量的一氧化碳在一定条件下恰好完全反应，可生成5.6g铁，则该样品中含氧化铁的质量分数为（不写计算过程）
80%
80%
．分析：（1）根据氧化铜的质量及氧化铜中铜元素的质量关系，结合图中纵横坐标的意义来解答；
（2）根据8g金属氧化物中不可能含有12g该金属进行解答；
（3）根据铁的质量可以求出氧化铁的质量，然后求出该样品中含氧化铁的质量分数即可．
（2）根据8g金属氧化物中不可能含有12g该金属进行解答；
（3）根据铁的质量可以求出氧化铁的质量，然后求出该样品中含氧化铁的质量分数即可．
解答：解：（1）因氧化铜的相对分子质量为64+16=80，铜的相对原子质量为64，
则氧化铜与氧化铜中铜元素的质量比为80：64=5：4，
由图可知，B曲线上的当氧化铜的质量为5g时铜元素的质量为4g，
即B曲线符合题意，故答案为：B；
（2）由图中的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量，而A中曲线是8g金属氧化物，12g该金属，所以8g金属氧化物中不可能含有12g该金属，故A错误；故答案为：A；8g金属氧化物中不可能含有12g该金属；
（3）解：设参加反应的氧化铁的质量是x
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
160 112
x 5.6g
=
x=8.0g
该样品中含氧化铁的质量分数=
×100%=80%
答：该样品中含氧化铁的质量分数为80%．
故答案为：80%．
则氧化铜与氧化铜中铜元素的质量比为80：64=5：4，
由图可知，B曲线上的当氧化铜的质量为5g时铜元素的质量为4g，
即B曲线符合题意，故答案为：B；
（2）由图中的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量，而A中曲线是8g金属氧化物，12g该金属，所以8g金属氧化物中不可能含有12g该金属，故A错误；故答案为：A；8g金属氧化物中不可能含有12g该金属；
（3）解：设参加反应的氧化铁的质量是x
3CO+Fe2O3
| ||
160 112
x 5.6g
| 160 |
| x |
| 112 |
| 5.6g |
x=8.0g
该样品中含氧化铁的质量分数=
| 8.0g |
| 10g |
答：该样品中含氧化铁的质量分数为80%．
故答案为：80%．
点评：本题考查学生利用氧化铜与氧化铜中铜元素的质量关系来分析图中的关系，正确利用纵横坐标代表的意义来分析是解答本题的关键，明确物质的质量一定大于物质中元素的质量．
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