题目内容

实验结束后,下列一起放置方法正确的是(??????? )

 

 

【答案】

D

【解析】

试题分析:A选项不正确容易腐蚀胶头;B选项不正确药品容易变质;C选项不正确,砝码没有放进砝码盒中;D选项是正确的放置方法,答案选择D

考点:仪器的使用和操作

 

练习册系列答案
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(2012?泉州模拟)在初三化学实验复习课上,老师提供了三瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另外两瓶没有贴标签,分别是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液.
复习内容一:鉴别两瓶没有贴标签无色溶液
同学们设计了实验方案,分别取样于试管a、b两支试管中,再进行如图所示的实验操作.
(1)观察有1支试管中有
气泡
气泡
产生,证明该溶液是碳酸钠溶液.
(2)写出试管a或b中发生反应的化学方程式:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
(写一个即可).实验结束后,老师要求同学们把鉴别后所得的溶液倒入盛回收液的A烧杯或B烧杯中.
复习内容二:探究回收液中,影响溶液酸碱性的溶质成分
(3)小明同学取少量A烧杯的回收液,滴入紫色石蕊试液,石蕊试液变红,从而证明A烧杯的回收液呈
性.根据实验结果,你认为A烧杯的回收液中必含有的溶质是
HCl、NaCl
HCl、NaCl

(4)小影同学用玻璃棒蘸取B烧杯中的回收液滴在 pH试纸上,测得pH=9,证明B烧杯中的回收液呈
性.根据实验结果,小影猜想B烧杯回收液中可能含有的溶质是:①氢氧化钠;②碳酸钠;③氢氧化钠和碳酸钠.
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性,可与碳酸钠溶液发生如下反应:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
【查阅资料】
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.取少量B烧杯中的回收液于试管中,滴入饱和氢氧化钙溶液. 产生白色沉淀 B烧杯中的回收液中含有
碳酸钠
碳酸钠
Ⅱ.①另取少量B烧杯中的回收液于试管中,滴入足量的
CaCl2
CaCl2
溶液.
②过滤,往滤液中滴加
酚酞试液
酚酞试液
①产生白色沉淀.

酚酞变红色(或无变化)
酚酞变红色(或无变化)
B烧杯中的回收液中
有氢氧化钠(或没有氢氧化钠)
有氢氧化钠(或没有氢氧化钠)
(5)综合上述实验Ⅰ、Ⅱ的结果:你认为小影同学的猜想
③(或②)
③(或②)
是正确的.
【能力提升】
(6)老师把A、B两烧杯中的回收液混合在一起,并测得混合液的pH=4,要求同学们选择下列其中一种试剂,通过加入过量的该试剂,以调节废液的pH=7,你认为他们应选择
C
C
(填标号).
A.Ca(OH)2 B.CaO           C.CaCO3          D.H2SO4
某校化学兴趣小组对金属活动性顺序等知识进行了研究.
(1)根据如图中的实验现象判断,稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中,在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属是(填字母)
D
D

(2)为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序,兴趣小组同学用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案,其中可行的是(
C
C
 )
A.Fe+HCl    Cu+HCl         Fe+Hg(NO32
B.Fe+HCl    Fe+Hg(NO32  Cu+Hg(NO32
C.Fe+HCl    Cu+HCl         Cu+Hg(NO32
D.Cu+HCl    Fe+Hg(NO32   Cu+Hg(NO32
(3)为了确定铁、铜、银的金属活动性顺序,同学们用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液.实验结束后,化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究,请你一起参与.
[提出问题]废液中含有什么物质?
[交流表达]
①小明通过观察,认为废液中一定含有硫酸铜.他观察到的现象是
溶液显蓝色.
溶液显蓝色.

②小红通过分析,认为废液中一定含有硫酸亚铁,她的依据是:
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁.
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁.

[作出猜想]小华认为废液中还可能含有硫酸.
[实验验证]小华同学联想到联想到教材上二氧化碳与水的反应相关实验的设计,准备了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花.
取干燥的花a和喷上水的花b分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中,发现花a不变色,花b成了
色;
干燥的花c喷水,花不变色,说明了二氧化碳与水反应生成
H2CO3
H2CO3
(填化学式);
在干燥的花d滴加几滴废液,花d变成了
色,说明废液里含有硫酸.
通过分析与实验,同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸.
[反思拓展]
①小明取一条铝片加入少量废液中,开始时,铝片表面没有却气泡出现,一段时间后才有气泡出现.开始时,铝片表面没有气泡出现的原因是
铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜,能与酸反应
铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜,能与酸反应

②在分析化学反应后所得的物质成分,除了考虑生成物外还需考虑
剩余的反应物
剩余的反应物

[拓展应用1]①若将废液中硫酸铜、硫酸全部转化为硫酸亚铁,应向废液中加入过量的
.②反应完全后,过滤,洗涤、干燥后得到金属固体.
A:实验室进行过滤操作时,用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外,还需
玻璃棒
玻璃棒

B:固体中物质为
铜、铁
铜、铁

[拓展应用2]为比较同种金属与不同种酸反应的速率,设计了如下实验方案.装置如右图所示(夹持和固定装置已略去).
在两支试管中分别加入过量的镁条,同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应的试管中,观察产生氢气的速率和体积.试回答下列问题:
①盐酸与镁反应的化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
,反应后液体质量(选填“增大”、“减小”、“不变”)
增大
增大

②实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示.分析图中曲线变化规律,可以得出镁与稀盐酸反应速率比与稀醋酸(填“快”或“慢”)

③实验中稀盐酸与镁条反应时,量筒中收集到氢气的体积比理论值高,不可能的原因是(填序号)

A.反应放热;
B.试管中有氢气残留;
C.酸液进入试管,占据了一定体积.

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