题目内容

某校化学兴趣小组对金属活动性顺序等知识进行了研究.
(1)根据如图中的实验现象判断,稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中,在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属是(填字母)
D
D

(2)为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序,兴趣小组同学用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案,其中可行的是(
C
C
 )
A.Fe+HCl    Cu+HCl         Fe+Hg(NO32
B.Fe+HCl    Fe+Hg(NO32  Cu+Hg(NO32
C.Fe+HCl    Cu+HCl         Cu+Hg(NO32
D.Cu+HCl    Fe+Hg(NO32   Cu+Hg(NO32
(3)为了确定铁、铜、银的金属活动性顺序,同学们用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液.实验结束后,化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究,请你一起参与.
[提出问题]废液中含有什么物质?
[交流表达]
①小明通过观察,认为废液中一定含有硫酸铜.他观察到的现象是
溶液显蓝色.
溶液显蓝色.

②小红通过分析,认为废液中一定含有硫酸亚铁,她的依据是:
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁.
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁.

[作出猜想]小华认为废液中还可能含有硫酸.
[实验验证]小华同学联想到联想到教材上二氧化碳与水的反应相关实验的设计,准备了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花.
取干燥的花a和喷上水的花b分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中,发现花a不变色,花b成了
色;
干燥的花c喷水,花不变色,说明了二氧化碳与水反应生成
H2CO3
H2CO3
(填化学式);
在干燥的花d滴加几滴废液,花d变成了
色,说明废液里含有硫酸.
通过分析与实验,同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸.
[反思拓展]
①小明取一条铝片加入少量废液中,开始时,铝片表面没有却气泡出现,一段时间后才有气泡出现.开始时,铝片表面没有气泡出现的原因是
铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜,能与酸反应
铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜,能与酸反应

②在分析化学反应后所得的物质成分,除了考虑生成物外还需考虑
剩余的反应物
剩余的反应物

[拓展应用1]①若将废液中硫酸铜、硫酸全部转化为硫酸亚铁,应向废液中加入过量的
.②反应完全后,过滤,洗涤、干燥后得到金属固体.
A:实验室进行过滤操作时,用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外,还需
玻璃棒
玻璃棒

B:固体中物质为
铜、铁
铜、铁

[拓展应用2]为比较同种金属与不同种酸反应的速率,设计了如下实验方案.装置如右图所示(夹持和固定装置已略去).
在两支试管中分别加入过量的镁条,同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应的试管中,观察产生氢气的速率和体积.试回答下列问题:
①盐酸与镁反应的化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
,反应后液体质量(选填“增大”、“减小”、“不变”)
增大
增大

②实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示.分析图中曲线变化规律,可以得出镁与稀盐酸反应速率比与稀醋酸(填“快”或“慢”)

③实验中稀盐酸与镁条反应时,量筒中收集到氢气的体积比理论值高,不可能的原因是(填序号)

A.反应放热;
B.试管中有氢气残留;
C.酸液进入试管,占据了一定体积.
分析:(1)根据金属与酸反应是否产生气泡来判断.
(2)根据金属与酸、盐反应的规律,通过分析方案所能得到的结论,得出能确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序的方案.
(3)硫酸铜溶液的颜色是蓝色的,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,用PH试纸可以测得溶液的酸碱度,根据质量守恒定律可以书写化学方程式.根据酸与指示剂变化情况解答.
解答:解:(1)D放入酸中表面没有气泡,所以D不与酸反应.故选D
(2)A、铁与盐酸反应放出氢气,说明了活动性铁>氢;铜与盐酸不能反应,说明了活动性铜<氢;铁与硝酸汞反应置换出汞,说明活动性铁>汞;方案没有确定铜与汞的活动性关系;故A不正确;
B、铁与盐酸反应放出氢气,说明了活动性铁>氢;铁与硝酸汞反应置换出汞,说明活动性铁>汞;铜与硝酸汞反应置换出汞,说明活动性铜>汞;方案没有确定铁与铜的活动性关系;故B不正确;
C、铁与盐酸反应放出氢气,说明了活动性铁>氢;铜与盐酸不能反应,说明了活动性铜<氢;铜与硝酸汞反应置换出汞,说明活动性铜>汞;由此方案可得到的三种金属活动性铁>铜>汞;故C正确;
D、铜与盐酸不能反应,说明了活动性铜<氢;铁与硝酸汞反应置换出汞,说明活动性铁>汞;铜与硝酸汞反应置换出汞,说明活动性铜>汞;方案没有确定铁与铜的活动性关系;故D不正确;
(3)①因为硫酸铜溶液时蓝色的.故填:溶液显蓝色.
②根据金属活动性顺序及其应用,由题意可知,铁和稀硫酸反应能够生成硫酸亚铁,铁和硫酸铜反应也能生成硫酸亚铁;因此,小红通过分析,认为废液中一定含有硫酸亚铁,她的依据是:铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁.
[实验验证]二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红,所以取干燥的花a和喷上水的花b分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中,发现花a不变色,花b成了红色;故答案为红.H2CO3
在干燥的花d滴加几滴废液,花d变成了 红色,说明废液里含有硫酸.故填红
[反思拓展]
①铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜,能与酸反应,所以开始时,铝片表面没有却气泡出现,一段时间后才有气泡出现.
②在分析化学反应后所得的物质成分,除了考虑生成物外还需考虑剩余的反应物.
[拓展应用1]①若将废液中硫酸铜、硫酸全部转化为硫酸亚铁,应向废液中加入过量的铁,铁与硫酸、硫酸铜都反应生成硫酸亚铁、铜.
②反应完全后,过滤,洗涤、干燥后得到金属固体是生成的铜和剩余的铁.
A:实验室进行过滤操作,用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯外,玻璃棒,故填玻璃棒.
B:固体中物质为铜和铁.
[拓展应用2]
①盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气,化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,在溶液中加入镁,反应后出来氢气,反应的镁的质量大于生成的氢气的质量,所以反应后液体质量 增大.
②从图中看出,盐酸与镁反应生成氢气是速率快,说明盐酸酸性比醋酸强;
③实验中稀盐酸与镁条反应时,量筒中收集到氢气的体积比理论值高,就要从造成气体体积增大的原因考虑,如气体受热膨胀,进入的液体占据一部分体积等.B试管中有氢气残留,量筒中氢气的体积应比理论值小,故选B;
点评:本题主要考查了化学方程式的书写及其物质判断等方面的内容.同种酸与不同中金属反应时,金属越活泼,反应速率越快,同样,同种金属与酸反应时,酸性强的酸反应速率快.
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