题目内容
燃烧反应的利用推动了人类的进步，燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系．
（1）关于燃烧条件探究的实验：
①甲图铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是______；
②根据______现象能得出燃烧需要空气的结论；
③乙图中发生反应的化学方式程为______．
（2）燃烧与热量
①燃烧产生热量为我们所用．化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、______和天然气．直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源．煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个反应是：C+H2O
CO+H2，该反应中表现出还原性的物质是______．
②某能源物质燃烧的微观过程如下：
若“
”表示碳原子，“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，该反应的生成物A应为______（填字母序号）．a．CO b．CO2
③酒精灯是实验室的常用热源，写出酒精燃烧的化学方式程为______．
④炼铁需要焦炭等作原料，炼铁过程中焦炭的两个作用是______．用磁铁矿（主要成份为Fe3O4）炼铁的化学方式程为______．
（3）燃烧与灭火
火灾是燃烧最常见的危害，燃烧还能引起爆炸．破坏燃烧条件可以灭火，避免爆炸．家庭炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，所用原理是______．CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的______和密度比空气大的性质．
（4）利用燃烧进行科学实验
①为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是______．
A．在同一瓶氧气中，先后进行粗、细铁丝的燃烧实验
B．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
C．在两瓶相同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
D．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行相同铁丝的燃烧实验
②3.2g某物质的完全燃烧产生4.4gCO2和3.6gH2O，没生成别的物质．该物质中C、H元素质量比为______．该物质中______（填“含”或“不含”）氧元素．
解：（1）①红磷和白磷在相同的环境中，白磷能燃烧而红磷不能燃烧，说明它们燃烧所需的温度不同；
②空气中的白磷能燃烧，而水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要空气；
③将氧气通入白磷的热水中，白磷要和氧气反应生成五氧化二磷，它们反应的化学方程式为：4P+5O2
2P2O5；
（2）①煤石油天然气为三大化石燃料，碳在反应中得氧的为还原剂，即具有还原性的物质为碳；
②根据反应前后原子的种类和个数不变可以知道A的分子中含有两个氧原子和一个碳原子，所以A为二氧化碳，故选b；
③酒精燃烧产生了二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C2H5OH+3O23H2O+2CO2；
④焦炭可以燃烧放出热量，所以在炼铁的过程中提供热量，同时反应能够生成还原剂一氧化碳来还原出铁的氧化物中的铁，其中一氧化碳和磁铁矿中四氧化三铁的反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
（3）家庭炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，所用原理是隔绝氧气；而CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的不能支持燃烧和密度比空气大的性质；
（4）①为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，利用控制变量法可以知道应该保证氧气的浓度相同的条件下采取一粗一细的铁丝来进行同时点燃，分析所给的选项可以知道选项C是正确的，故选C；
②根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的质量和种类不变所以该物质含有的碳元素和二氧化碳中含有的碳元素的质量相等，该物质含有的氢元素和水中氢元素的质量相等，二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×
×100%=1.2g，水中氢元素的质量为：3.6g×
×100%=0.4g，即该物质中C、H元素质量比为1.2g：0.4g=3：1；1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，所以在该物质中还含有氧元素．
故答案为：
（1）①红磷与白磷的着火点不同；②甲图水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧；③4P+5O22P2O5；
（2）①石油；C；②b；③C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
④燃烧提供能量，维持反应所需温度并生成CO；Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
（3）隔绝空气（或氧气）；不能燃烧且不助燃；
（4）①C；②3：1；含．
分析：（1）①红磷和白磷在相同的环境中，白磷能燃烧而红磷不能燃烧，说明它们燃烧所需的温度不同，可以据此解答；
②空气中的白磷能燃烧，而水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要空气，可以据此解答；
③将氧气通入白磷的热水中，白磷要和氧气反应，可以写出它们反应的化学方程式；
（2）①煤石油天然气为三大化石燃料，在氧化还原反应中得氧的为还原剂，可以据此解答；
②根据反应前后原子的种类和个数不变来完成解答；
③酒精燃烧产生了二氧化碳和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
④根据焦炭的性质来进行解答，并写出一氧化碳和磁铁矿中四氧化三铁的反应的化学方程式；
（3）根据燃烧的条件来选择灭火的原理；
（4）①利用控制变量法来进行探究实验；
②根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的质量和种类不变，可以据此来解答．
点评：解答这类题目时，可以根据燃烧的条件和学过的相关知识，充分挖掘实验图示中的有用信息，使用控制变量法、对照实验法等来设计实验方案，或者根据问题情景，按照给出的实验方案，进行科学实验探究；然后，分析归纳出燃烧的条件与灭火原理等．最后，运用实验所得，进一步拓展与迁移，以便分析、解决实际问题．
②空气中的白磷能燃烧，而水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要空气；
③将氧气通入白磷的热水中，白磷要和氧气反应生成五氧化二磷，它们反应的化学方程式为：4P+5O2
2P2O5；（2）①煤石油天然气为三大化石燃料，碳在反应中得氧的为还原剂，即具有还原性的物质为碳；
②根据反应前后原子的种类和个数不变可以知道A的分子中含有两个氧原子和一个碳原子，所以A为二氧化碳，故选b；
③酒精燃烧产生了二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2
3H2O+2CO2；④焦炭可以燃烧放出热量，所以在炼铁的过程中提供热量，同时反应能够生成还原剂一氧化碳来还原出铁的氧化物中的铁，其中一氧化碳和磁铁矿中四氧化三铁的反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2；（3）家庭炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，所用原理是隔绝氧气；而CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的不能支持燃烧和密度比空气大的性质；
（4）①为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，利用控制变量法可以知道应该保证氧气的浓度相同的条件下采取一粗一细的铁丝来进行同时点燃，分析所给的选项可以知道选项C是正确的，故选C；
②根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的质量和种类不变所以该物质含有的碳元素和二氧化碳中含有的碳元素的质量相等，该物质含有的氢元素和水中氢元素的质量相等，二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×
×100%=1.2g，水中氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g，即该物质中C、H元素质量比为1.2g：0.4g=3：1；1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，所以在该物质中还含有氧元素．故答案为：
（1）①红磷与白磷的着火点不同；②甲图水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧；③4P+5O2
2P2O5； （2）①石油；C；②b；③C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O；④燃烧提供能量，维持反应所需温度并生成CO；Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2；（3）隔绝空气（或氧气）；不能燃烧且不助燃；
（4）①C；②3：1；含．
分析：（1）①红磷和白磷在相同的环境中，白磷能燃烧而红磷不能燃烧，说明它们燃烧所需的温度不同，可以据此解答；
②空气中的白磷能燃烧，而水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要空气，可以据此解答；
③将氧气通入白磷的热水中，白磷要和氧气反应，可以写出它们反应的化学方程式；
（2）①煤石油天然气为三大化石燃料，在氧化还原反应中得氧的为还原剂，可以据此解答；
②根据反应前后原子的种类和个数不变来完成解答；
③酒精燃烧产生了二氧化碳和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
④根据焦炭的性质来进行解答，并写出一氧化碳和磁铁矿中四氧化三铁的反应的化学方程式；
（3）根据燃烧的条件来选择灭火的原理；
（4）①利用控制变量法来进行探究实验；
②根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的质量和种类不变，可以据此来解答．
点评：解答这类题目时，可以根据燃烧的条件和学过的相关知识，充分挖掘实验图示中的有用信息，使用控制变量法、对照实验法等来设计实验方案，或者根据问题情景，按照给出的实验方案，进行科学实验探究；然后，分析归纳出燃烧的条件与灭火原理等．最后，运用实验所得，进一步拓展与迁移，以便分析、解决实际问题．
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”表示碳原子，“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，该反应的生成物A应为
”表示碳原子，“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，该反应的生成物A应为
”表示碳原子，“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，该反应的生成物A应为 （填字母序号）。
”表示碳原子，“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，该反应的生成物A应为______（填字母序号）．