人类的生产生活离不开金属.(1)在地壳里含量最多的金属元素是 .(2)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家.其反应原理是 .(用化学方程式表示).下列铜制品的用途中.利用金属导电性的是 (填字母).A．铜火锅 B．铜导线 C．铜钟D．铜钱(3)铁在同时有水和的条件下易生锈,金属铜长期暴露在空气中也容易被锈蚀的.铜锈的化学式为Cu2(OH)2CO3, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

人类的生产生活离不开金属。
（1）在地壳里含量最多的金属元素是。
（2）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其反应原理是。（用
化学方程式表示）。下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是（填字母）。

A．铜火锅　　　

B．铜导线　　　　　

C．铜钟

D．铜钱

（3）铁在同时有水和       的条件下易生锈；金属铜长期暴
露在空气中也容易被锈蚀的，铜锈的化学式为Cu₂(OH)₂CO₃,其
生锈的条件与铁有相似之处，另外，还可能与空气中的   有关。
（4）下图是实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图。实验结束后，某同学发现试管里红色的物质又变成黑色，原因是         。

（1）Al （2）Fe + CuSO₄ =" Cu" + FeSO₄（3）氧气（空气）二氧化碳
（4）没哟继续通入氢气至试管冷却。

解析试题分析：（1）地壳中含量的元素由多到小的是：氧、硅、铝、铁，氧和硅是非金属元素，铝和铁是金属元素，故在地壳里含量最多的金属元素是:Al ；（2）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其反应原理是Fe + CuSO₄ =" Cu" + FeSO₄；铜导线是利用铜的导电性，故选B；（3）根据铁生锈的条件可知铁在同时有水和氧气或空气的条件下易生锈，根据质量守恒定律可知，铜锈是由Cu元素、H元素、O元素、C元素组成，故铜锈的化学式为Cu₂(OH)₂CO₃,其生锈的条件与铁有相似之处，另外，还可能与空气中的二氧化碳有关。（4）因为铜在高温下能与空气中的氧气反应生成氧化铜，所以防止铜和氧气反应，要继续通入氢气至试管冷却。
考点：地壳元素的含量，质量守恒定律，化学方程式的书写。

练习册系列答案

相关题目

现有银、铜、铁三种金属，某研究小组为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三
个实验：（Ⅰ）将铁片浸入稀硫酸中；（Ⅱ）将银片浸入稀硫酸中；（Ⅲ）将铁片浸入硫酸铜溶液中。
实验（Ⅲ）中反应的化学方程式为；该反应的基本类型为反应
上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

事物都具有两面性。如：CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O₂可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程。
（1）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式：                        ；
（2）金属材料包括纯金属以及它们的合金，黄铜（含铜和锌）、生铁都属于         。钢和生铁由于           元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。
（3）将黄铜和生铁分别放人足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中一种固体一定含             ，另一种固体一定含           。
（4）铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为                                  ，        该反应的基本类型是                 。
（5）食品包装中，有一些是用铁粉做双吸剂，铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因为铁粉能吸收空气中的         和           。

人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是　　．金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是　              　（填化学式）．
赤铁矿             孔雀石                           铝土矿
（主要成分Fe₂O₃）〔主要成分Cu₂（OH）₂CO₃〕（主要成分Al₂O₃）
（2）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为　                        　．
②向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是　        　

A．固体中一定有Fe、Ag，可能有 Cu、Zn

B．固体中一定有Fe、Zn，可能有 Cu、Ag

C．滤液中一定含Fe²⁺、Zn²⁺，不含Cu²⁺、Ag⁺

D．滤液中一定含Zn²⁺、Fe²⁺，可能含Cu²⁺

（3）某次实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放会造成水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

请回答：
①操作1的名称是　     　；固体A的成分为　             　．
②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是　                               　．
③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和　                                  　．．

同学们即将初中毕业．在离开母校之际，整理自己的物品时，若清理出如下物品：①废作业纸 ②易拉罐 ③变质饼干 ④生锈铁钉。
（1）应该放入“不可回收垃圾箱”的是        （用序号填写）。
（2）生锈铁钉可用酸除锈，把一根生锈放入过量稀盐酸中，过一会儿，可看到现象是        ，此时溶液中的阳离子有          ；过一段时间，还会看到铁钉表面有     产生，产生该现象的化学方程式为                        。
（3）X、Y、Z是金属活动性顺序表中的三种固态金属，如果把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y、Z不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：
①X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为             ；
②写出在Z表面有银析出的反应化学方程式                                       。

铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中       制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度        （填“大”或“小”）．
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是       （填序号）．
A．硫酸铝溶液     B．硫酸亚铁溶液         C．硫酸铜溶液
（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式                          ．

钢铁是使用最多的金属材料．
（1）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与　　反应，因此铁制品可以进一步锈蚀．防止自行车链条生锈的合理措施是　　．用盐酸除铁锈的化学方程式为　　．
（2）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为　　．回收利用废旧金属制品的目的之一是　　．

012年6月，“蛟龙”号载人潜水器创造了我国载人深潜新纪录，实现了我国深海技术发展的重大跨越。
（1）蛟龙”号身披能抗超高压的钛合金“龙甲”。钛合金属于     材料，它的硬度(填“小于”或“大于”)金属钛的硬度；
（2）下潜时，载人舱里的气体与外界空气相同，其中氧气的体积分数约为     %；
（3）深海潜航中可观察海底的“热液”与“冷泉”现象。前者是海水渗入地下，被熔岩加热后重返海底的活动。该海水中的丰富矿物地重返地表时遭遇冷水后沉积，沉积的主要原因是：   。后者的形成原因之一是海底天然气的溢出，天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：   。

钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe₂O₃的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中的杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)

(1)甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图装置进行实验。
①装置A中发生反应的化学方程式是                              。
②为充分吸收反应生成的CO₂，装置B中应盛放的试剂是浓         溶液。
③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe₂O₃的含量。
方法一：称量反应前后装置A的总质量，计算出Fe₂O₃的含量。
方法二：称量      ，得出反应生成的CO₂的质量，计算出Fe₂O₃的含量。
(2)乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应，      (填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe₂O₃的含量。
(3)甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。

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