题目内容
【题目】归纳总结是学习知识的重要方法。小军同学用图1总结了NaOH的四条化学性质。
（1）验证反应①：将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液会变成_________色。
（2）图2利用微观示意图来说明反应③的发生，请写出该反应的化学方程式：_______；从该图还可以看出，反应后的溶液pH_________7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）如果反应④能够发生，你选择的物质是________（填序号）。
A HCl B Na2CO3 C CuSO4
（4）另外，NaOH溶液还能与某些金属（如Al）发生反应。请配平该反应的化学方程式：_____NaOH + _____H2O + _____Al= _____NaAlO2 + _____H2↑。
【答案】蓝 
= C 2 2 2 2 3
【解析】
（1）NaOH属于碱，溶液呈碱性，紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液会变成蓝色。
（2）从图2的微观示意图来分析，该反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，，反应的化学方程式为；从该图还可以看出，反应后的溶液没有氢离子，也没有氢氧根离子，所以溶液的pH=7。
（3）A、HCl是酸，虽然能与氢氧化钠反应，但不是氢氧化钠与盐的反应，不符合题意；
B、Na2CO3是盐，但与氢氧化钠不反应，不符合题意；
C、CuSO4是盐，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合题意。故选C。
（4）根据在化学反应中元素种类和原子个数不变的原则。可用奇偶配数法进行配平，首先观察反应中生成物氢气中原子个数为2，为偶数，则反应物氢氧化钠中氢原子个数为1，单数，前面需配2，同样水中氧原子个数是1，为单数，前面需配2，则铝和偏铝酸钠前都配2，最后，反应前氢原子能总数为6个，所以生成物氢气前需配3，得到该反应的化学方程式为：2NaOH + 2H2O + 2Al= 2NaAlO2 + 3H2↑。
【题目】实验室有一瓶标签受损的无色溶液（标签如图所示）。同学们决定对其成分进行探究。他们首先向老师请教，老师告诉他们初中化学实验室中的含钠化合物可能是NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaHCO，并给出相关资料，让同学们结合所学知识进行探究。
（相关资料）(1)NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性，NaCl、Na2SO4、NaNO3的溶液呈中性。
(2)NaHCO3属于可溶物质（室温下溶解度小于10g），而其它物质属于易溶物质（室温下溶解度大于10g）。
（交流讨论）同学们一致认为该溶液一定不是NaHCO3溶液，他们的理由是____。
（实验探究）为确定该溶液的成分，同学们进行了如下实验。
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ | 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____进行比较 | 试纸条变蓝 | 该溶液的pH=10，通过比较。可能是____。 |
Ⅱ | 取少量溶液于试管中向其中滴加足量的稀盐酸。 | ____ | 该溶液为Na2CO3溶液。有关反应的化学方程式为____。 |
（反思评价）老师指出该结论不严密。理由是若该溶液为NaOH溶液，在空气中发生变质，也能产生上述现象。请写出NaOH在空气中变质反应的化学方程式：____。
【题目】一些食物的近似pH如下表：
食物 | 苹果 | 葡萄 | 牛奶 | 玉米 |
pH | 2．9～3．3 | 3．5～4．5 | 6．3～6．6 | 6．8～8．0 |
（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是________，它能使石蕊试液变________色。
（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是________。
（3）鸡蛋壳中含有CaCO3，以前因胃酸过多导致胃痛时，有人吃鸡蛋壳粉。现今，许多冶疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝，而不是CaCO3，提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于碳酸钙________，写出氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式________。
